0  368270  368278  368284  368288  368294  368296  368300  368306  368308  368314  368320  368324  368326  368330  368336  368338  368344  368348  368350  368354  368356  368360  368362  368364  368365  368366  368368  368369  368370  368372  368374  368378  368380  368384  368386  368390  368396  368398  368404  368408  368410  368414  368420  368426  368428  368434  368438  368440  368446  368450  368456  368464  447090 

24.(8分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准
GB5461
产品等级
一级
配  料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)
20-50 mg/kg

  (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

    KIO3+  KI+   H2SO4   K2SO4+   I2+   H2O

  (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是            。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入适量Na2SO3稀溶液;

c.分离出下层液体。

以上设计中所缺少的操作在上述步骤中的位置是           ;所缺步骤为             

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23.按下列要求填空(共10分)

①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式:________________。

②在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原

子的物质的量比是_______________。

③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl、S2、NO3、CO32、NH4+、Cu2+、Fe3+

Ag+等,现已检出有Ag+,你认为其中    __离子还需要鉴定是否存在,请写出检验该

离子的离子方程式__________。

④某化合物的相对分子质量为m,在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干

后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为          __g。

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22.(14分)有下列化学仪器:

①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶

     (1)现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液,需要质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4   m L;

     (2)从上述仪器中,按实验要求使用的先后顺序,其编号排列是       

     (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是                 

     (4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不

变”)

①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,     

②未经冷却将溶液注入容量瓶中,     

③摇匀后发现液面下降再加水,     

④定容时观察液面俯视,     

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21.(8分)物质的分离是化学研究中常用的方法,填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)

     (1)两种互不相溶的液体的分离     

     (2)固体和液体的分离     

     (3)胶体中分离出可溶电解质      

     (4)几种沸点相差较大的互溶液体的分离     

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20.在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是      (   )

     A.K+、Na+、HCO3-、Cl-             B.K+、AlO2-、Br-、Cl-        

    C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-             D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

第Ⅱ卷(非选择题50分)

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19.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:                

Ce4++Fe2+= Fe3++Ce3+                    Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:           (   )

     A.Sn2+、Fe2+、Ce3+                            B.Sn2+、Ce3+、Fe2+  

     C.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+                          D.Fe3+、Sn2+、Ce3+

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18.反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中,1mol还原剂失去电子的物质的量为                                      (   )

A.6mol           B.8mol           C.10mol            D.12mol

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17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是:                           (   )

     A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA

     B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA

     C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA

     D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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16.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%,那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将            (   )

     A.大于40%       B.等于40%        C.小于40%        D.无法确定

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15.在反应8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2中,被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:

                                                                                     (   )

A.8∶3              B.6∶1            C.3∶1              D.1∶3

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