24.(8分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 |
GB5461 |
产品等级 |
一级 |
配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) |
20-50 mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中所缺少的操作在上述步骤中的位置是 ;所缺步骤为 。
23.按下列要求填空(共10分)
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式:________________。
②在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原
子的物质的量比是_______________。
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、
Ag+等,现已检出有Ag+,你认为其中 __离子还需要鉴定是否存在,请写出检验该
离子的离子方程式__________。
④某化合物的相对分子质量为m,在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干
后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为 __g。
22.(14分)有下列化学仪器:
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶
(1)现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液,需要质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4 m L;
(2)从上述仪器中,按实验要求使用的先后顺序,其编号排列是 ;
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是 ;
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不
变”)
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤, ;
②未经冷却将溶液注入容量瓶中, ;
③摇匀后发现液面下降再加水, ;
④定容时观察液面俯视, ;
21.(8分)物质的分离是化学研究中常用的方法,填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)
(1)两种互不相溶的液体的分离 。
(2)固体和液体的分离 。
(3)胶体中分离出可溶电解质 。
(4)几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。
20.在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( )
A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、AlO2-、Br-、Cl-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
第Ⅱ卷(非选择题50分)
19.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+= Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: ( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D.Fe3+、Sn2+、Ce3+
18.反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中,1mol还原剂失去电子的物质的量为 ( )
A.6mol B.8mol C.10mol D.12mol
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: ( )
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
16.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%,那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将 ( )
A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.无法确定
15.在反应8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2中,被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:
( )
A.8∶3 B.6∶1 C.3∶1 D.1∶3
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