5．古代中国的春秋战国时期与古希腊的城邦国家时期处于同一时代，但却创造了不同的政治文明模式。造成这种不同的政治文明模式的主要原因是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.地理环境的巨大差异　 　　　　　　 　　B.人口素质的巨大差异

C.思想文化繁荣程度的显著不同　　　　 　 D.经济活动形式的显著不同

4．公元前4世纪时，罗马的某法官接了一个案件，“一个仁慈的贵族罗幕洛，也是罗马一支军队的首领。生前立遗嘱，希望把他一半的财产捐给那些跟随他作战受伤或战死士兵的家人。但罗幕洛死后，他的家人却不履行罗幕洛的遗嘱。”法官最后判定罗幕洛的家人败诉。法官依据的是:

A．未成文的习惯法 　B．《十二铜表法》 C．《查士丁尼新政》　 D．《查士丁尼民法大全》

3.在古希腊的雅典，曾涌现出许多大思想家、大艺术家。有趣的是，在同一时期的中国春秋战国，也曾涌现出诸多大思想家，呈现百家争鸣的活跃局面。其中的共同原因或条件是　　　　　

①政治氛围的宽松　 ②政治发展的需要　 ③社会经济的发展　 ④文化教育的进步

A.①②③　　　　 　 B.①③④　　　　 　 C.②③④ 　 　　　 D.①②③④

2．“中国式建筑是凝固的思想意识形态。……太和殿内皇帝所用的‘御座’，安置在一个高约2米的基座上，使御座从平地升起，犹如须弥座托着太和殿的缩影。”其中体现的政治思想是　

A．天人合一 　　　 B．皇权至上　　　 　　 C．大一统　 　　D．法治

1.在学史过程中，经常碰到“河西”、“河东”、“河南”、“河北”、“江东”、“江南”、“关东”、“关中”、“关西”、“东洋”、“西洋”、“南洋”和“北洋”等一些历史地理概念。下列选项中属于同一历史地理概念的是①《群英会蒋干中计》：“即传令悉召江左英杰与子翼相见。”②李清照诗云：“至今思项羽，不肯过江东。”③《赤壁之战》：“江表英豪，咸归附之。”④《史记·项羽本纪》：“且籍与江东子弟八干人渡江而西，今无一人还，纵江东父兄怜而王我，我何面目见之！”

A.①②④　 　　　　B.①③④　 　　　　　　C.②③④　　 　　　D.①②③④

20．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°C)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

(2)装置A中g管的作用是　　　 　　　　　；装置C中的试剂是　　　　　 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是　　　　　　　　　 。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是　　　　　　　 (填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？　　　　　　 (填“是”或“否”)，请说明理由　　　　　 。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是　　　　　　 。

19．(14分)下图是多种无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出。)K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS₂是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸。

　　　 回答：

　 (1)在周期表，组成单质L的元素位于第　　　 　周期第　　　 　族。

　 (2)K的名称为　　　 ，G的化学式　　　 ；

　 (3)写出反应⑤的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 写出⑩的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)反应⑦中，若转移9 mol电子，生成的L　　　 　g。

18.(12分)某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。

阴离子
阳离子

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。

③若向原溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

(1)原溶液中所含阳离子是(写离子符号，后同)　　　　　 ，阴离子是　　　　　　　 。

(2)若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若向原溶液中加入足量溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是　　　　　　　　　 。

(4)向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入　　　　　 　mL(气体体积均指标准状况)，能使溶液充满该容器。

17．某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。

(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　 。

(3)根据上述反应可推知　　　　　 。

　　 a．氧化性：　 b．氧化性：

　　 c．还原性：　　　　　 d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

16．在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度(mol/L)为(　　 )

A．2a(2b－c) 　　　 　　B．a(2b－c)　 　　 　C．3a(2b－c)　 　　　 　D．6a(2b－c)

第Π卷

(每空2分，共52分)