0  368315  368323  368329  368333  368339  368341  368345  368351  368353  368359  368365  368369  368371  368375  368381  368383  368389  368393  368395  368399  368401  368405  368407  368409  368410  368411  368413  368414  368415  368417  368419  368423  368425  368429  368431  368435  368441  368443  368449  368453  368455  368459  368465  368471  368473  368479  368483  368485  368491  368495  368501  368509  447090 

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:

A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:

A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质:有电子转移(得失或偏移)

特征:反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

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  把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

 
分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
实例
 
溶液
小于1
均匀、透明、稳定

没有
NaCl、蔗糖溶液
胶体
在1-100之间
均匀、有的透明、较稳定


Fe(OH)3胶体
浊液
大于100
不均匀、不透明、不稳定
不能
没有
泥水

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2.一定物质的量浓度的配制

  (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

  (2)主要操作

   a.检验是否漏水.b.配制溶液   1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液.

化学物质及其变化

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1.物质的量浓度.

  (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积   CB = nB/V

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3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

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2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

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1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol

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6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

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5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol  或  g..mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

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4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数    n =N/NA

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同步练习册答案