氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH₃+H₂O NH₃·H₂O 　NH₄⁺+OH^－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH₃·H₂O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH₃·H₂O ===(△) NH₃ ↑+H₂O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH₃+HCl == NH₄Cl (晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

NH₄Cl NH₃ ↑+HCl ↑　　　

　 NH₄HCO₃ NH₃ ↑+H₂O ↑+CO₂ ↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH₄NO₃+NaOH 　Na NO₃+H₂O+NH₃ ↑　　

2NH₄Cl+Ca(OH)₂ 　CaCl₂+2H₂O+2NH₃ ↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

小结：SiO₂+4HF == SiF₄ ↑+2H₂O　　

SiO₂+CaO ===(高温) CaSiO₃

SiO₂+2NaOH == Na₂SiO₃+H₂O

Na₂SiO₃+2HCl == H₂SiO₃+2NaCl

2Na+Cl₂ ===(点燃) 2NaCl　　 2Fe+3Cl₂ ===(点燃)2FeCl₃ Cu+Cl₂ ===(点燃)CuCl₂ Cl₂+H₂ ===(点燃) 2HCl

Cl₂+H₂O=HCl+HClO　 2HClO ===(光照) 2HCl+O₂ ↑

Cl₂+2NaOH == NaCl+NaClO+H₂O　　

2Cl₂+2Ca(OH)₂ == CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

HCl+AgNO₃ == AgCl ↓+HNO₃

NaCl+AgNO₃ == AgCl ↓+NaNO₃

Na₂CO₃+2AgNO₃ ==Ag₂CO_­3 ↓+2NaNO₃　

Ag₂CO_­3+2HNO₃ == 2AgNO₃+CO₂ ↑+H₂O　

Cl^－+Ag⁺ == AgCl ↓

S+O₂ ===(点燃) SO₂ SO₂+H₂O 　H₂SO₃

N₂+O₂ ========(高温或放电) 2NO　　 2NO+O₂ == 2NO₂ 3 NO₂+H₂O == 2HNO₃+NO

2 SO₂+O₂ 　2SO₃ SO₃+H₂O=H₂SO₄

2 H₂SO₄ (浓)+Cu CuSO₄+2H₂O+SO₂ ↑　

2 H₂SO₄ (浓)+C CO₂ ↑+2H₂O+SO₂ ↑

4HNO₃(浓)+Cu == Cu(NO₃)₂+2NO₂ ↑+4H₂O　

　8HNO₃(稀)+3Cu 3Cu(NO₃)₂+2NO ↑+4H₂O

NH₃·H₂O NH₃ ↑+H₂O　 NH₃+HCl=NH₄Cl　　

NH₃+H₂O NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^－

即NH₃+H₂O 　NH₄⁺+OH^－

NH₄Cl NH₃ ↑+HCl ↑　

NH₄HCO₃ NH₃ ↑+H₂O ↑+CO₂ ↑

NH₄NO₃+NaOH 　Na NO₃+H₂O+NH₃ ↑　

2NH₄Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2H₂O+2NH₃ ↑

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO₃(浓)+Cu == Cu(NO₃)₂+2NO₂ ↑+4H₂O

　8HNO₃(稀)+3Cu 3Cu(NO₃)₂+2NO ↑+4H₂O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O₂,HN(+3)O₂,N(+2)O,N(+1)₂O,N(0)₂, N(-3)H₃△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C₁₂H₂₂O₁₁ ======(浓H2SO4) 12C+11H₂O放热

2 H₂SO₄ (浓)+C 　CO₂ ↑+2H₂O+SO₂ ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H₂SO₄ (浓)+Cu CuSO₄+2H₂O+SO₂ ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H₂ ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

SO₂ 、NO₂溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①　　 从燃料燃烧入手。

②　　 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。　

(2SO₂+O₂2SO₃ SO₃+H₂O= H₂SO₄)

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N₂+O₂ ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O₂ == 2NO₂

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3 NO₂+H₂O == 2HNO₃+NO 这是工业制硝酸的方法。

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O₂ ===(点燃) SO₂

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H₂SO₃，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H₂SO₃不稳定，会分解回水和SO₂

SO₂+H₂O 　H₂SO₃ 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应--在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO₃^2－、SO₃^2－)

HCl+AgNO₃ == AgCl ↓+HNO₃

NaCl+AgNO₃ == AgCl ↓+NaNO₃

Na₂CO₃+2AgNO₃ ==Ag₂CO_­3 ↓+2NaNO₃ 　

Ag₂CO_­3+2HNO₃ == 2AgNO₃+CO₂ ↑+H₂O

Cl^－+Ag⁺ == AgCl ↓

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO₂+4HCl (浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl₂ ===(点燃) 2NaCl　 2Fe+3Cl₂===(点燃) 2FeCl₃ 　Cu+Cl₂===(点燃) CuCl₂

Cl₂+H₂ ===(点燃) 2HCl　 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl₂的用途：

①自来水杀菌消毒Cl₂+H₂O == HCl+HClO　　 2HClO ===(光照) 2HCl+O₂ ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

氯离子Cl^－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。　　　　　　　　　　

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、