10．一定温度下，可逆反应A₂(g)+3B₂(g) 　2AB₃(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B．容器内每减少1mol A₂，同时生成3mol B₂

C．容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量之比为1:3:2

D．容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量浓度之比为1:1:1

9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的(　　 )

A．加入一种反应物 　　　　　　　　 B．升高温度

C．对平衡体系增加压强　　　　　　　 D．使用催化剂

8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是(　　 )

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe²⁺

B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn²⁺

C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe³⁺

D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn²⁺

7、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会(　　 )

　　 A．偏低1%　　 　 B．偏高1%　　 　 C．无影响　 D．偏高0.1%

6.1gH₂燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　 )

A. 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ；　 ΔH＝-142.9kJ·mol^－1　

B. 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ；　 ΔH＝-571.6kJ·mol^－1　

C. 2H₂+O₂＝2H₂O ；　　　　　　　　　 ΔH＝-571.6kJ·mol^－1　

D. H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 ； ΔH＝--285.8kJ·mol^－1

5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是　　　　 　　 (　　 )

　　 A．CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+ 3H₂O(l)；△H=+1367kJ/mol

　　 B．2CH₃CH₂OH(l)+6O₂(g)=4CO₂(g)+ 6H₂O(l)；△H=－2734kJ/mol

　　 C．2CH₃CH₂OH(l)+6O₂(g)=4CO₂(g)+ 6H₂O(l)；△H=－1367kJ/mol

　　 D．2CH₃CH₂OH(l)+6O₂(g)=4CO₂(g)+ 6H₂O(l)；△H=+2734kJ/mol

4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄

↓+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．PbO₂是电池的负极

　　 B．负极的电极反应式为：Pb + SO₄^2－– 2e ^– = PbSO₄↓

　　 C．PbO₂得电子，被氧化　 D．电池放电时，溶液酸性增强

3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．偏高 　 B．偏低　 　 C．不受影响 　 D．不能确定

2．已知450℃时，反应H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)的化学平衡常数为

A．50　　　 B．0.02　　　 C．100　　　　 D．无法确定

1．一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，

N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为

A．1.2mol／(L·min)　　　　 B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)　　　　 D．0.4mol／(L·min)