20．(8分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯

化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.

Mg(OH)₂(固) Mg²⁺+2OH^－ …… ①

NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺②

H⁺+OH^－H₂O……③

由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.

Mg(OH)₂(固) Mg²⁺+2OH^-……①

NH₄⁺+OH^- NH₃·H₂O……②

由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位

同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________(填写编号)。

A．NH₄NO₃ 　　　　 B．CH₃COONH₄　 　　 C．Na₂CO₃　　 　　　 D．NH₃·H₂O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位

同学的解释更合理___________(填“甲”或“乙”)；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊溶解的离子方程式_________________。

19.(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

　 (1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

　　 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

　　 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

　　 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

　　 E．检查滴定管是否漏水。

　　 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

　　 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　 　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　　　　　　 。

③在G操作中如何确定终点?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)　　　　 ，原因是　　　　　　　　 　　。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位)　　　 mol／L

18．向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起　　 (　　 )

　　 A．溶液的pH增大　　　　　　　　　　 B．CH₃COOH的电离程度增大

　　 C．溶液的导电能力减小　 　　　　　　 D．溶液的c (OH^– )减小

17．已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①C₈H₁₈(l)+O₂(g)　　 8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=+5518kJ·mol^－1

　　 ②C₈H₁₈(l)+O₂(g)　　 8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=－5518kJ·mol^－1

　　 ③H⁺+OH^－　 H₂O；△H=－57.3kJ·mol^－1

　　 ④NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)　　 Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=+57.3kJ·mol^－1

　　 A．①③　　　　　 B．②③　　　　　 C．②④　　　　　 D．只有②

16．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船--“神州五号”。发射“神五”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)；△H = + 67.7kJ/mol。　　 N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H = – 534kJ/mol。下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是　 　 (　　 )

　　 A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

　　 B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

　　 C．N₂H₄(g) + NO₂(g) = 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

　　 D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol。

15．分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

14．　用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H₂和O₂的是：

　　 A、稀NaOH溶液　　 B、HCl溶液　 C、酸性MgSO₄溶液　 D、酸性AgNO₃溶液

13．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)　 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是　 (　　 )

　　 A．1　 　　　　　 B．2　　 　　　　 C．3　　 　　　　　 D．4

12．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、HCO₃^－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．Na⁺ 、Fe²⁺、Cl^－ 、SO₄^2－　　 　 B．K⁺ 、Ba²⁺、Cl^－ 、CO₃^2－

　 C．NO₃^－ 、Al³⁺、Cl^－ 、Ca²⁺　　　 D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、HCO₃^－

11．应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T₁和

T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是　　　　 　 (　　 )

A．T₁<T₂，P₁<P₂　 B．T₁<T₂，P₁>P₂　　 C．T₁>T₂，P₁>P₂ 　　　D．T₁>T₂，P₁<P₂