8．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl₃溶液和溴水的试剂是

A．Fe粉　 B. KSCN　　　 C．H₂O　　 D. 淀粉KI溶液

7．向下列溶液中，通过量的CO₂ ，溶液出现浑浊的是　　　　　　　　　　　　

A．澄清石灰水　　 B．CaCl₂溶液　　 C． NaAlO₂溶液　　 D． NaHCO₃溶液

6．在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm³，则溶液的浓度为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5．在酸性溶液中下列各组离子可以大量共存的是　　　　　　　　　　　　

A．Al³⁺ 、NO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－ B．Na⁺、Fe²⁺、ClO^－、K⁺

C．Mg²⁺、 K⁺、Na⁺、SO₄^2－ D．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2－　

4、设阿佛加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是

A、1摩尔D₂O所含质子数为12 N_A　　　 B、10克氖气所含原子数为N_A

C、0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A

D、标准状况下，1升水所含分子数为 N_A　

3．下列过程不发生氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．Cl₂溶于水　　　 B．制漂白粉　　　 C．实验室制CO₂　　 D．实验室制Cl₂

A．Cl₂ + H₂O ==== HCl + HClO　　　　　 B．2H₂O ==== 2H₂↑+ O₂↑

　　 C．2Na + 2H₂O === 2NaOH + H₂↑　　　　 D．CaO + H₂O === Ca(OH)₂

2. 下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．含最高价元素的化合物，一定有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

　　 C．失电子多的还原剂，还原性强

　　 D．化学反应，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

23. (10分)有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO₃)_x·yH₂O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。求：

(1)金属M的相对原子质量及x、y。

　　 (2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。

22.(10分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。

①表中3min-4min之间反应处于_________状态；

C₁数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。

A　 增加水蒸气　　 B　 降低温度　 C　 使用催化剂　　 D　 增加氢气浓度

21．(6分)如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应

2HI(气) 　I₂(气)+H₂(气)

达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向_____(填“能”或“不能”)看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是___。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化_____。