(三)为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

1．配制c(H⁺)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L^-1的盐酸和密度为1.225g·cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL,需要用⑤　　　　 (填仪器名称)；将量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的体积为⑥　　　　　　　　　　　　　　　 。

配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦　　　　　　　　　　　　　　　　 、烧杯、胶头滴管和量筒等。

2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。⑧ 　　　　　　　　　　。

21.(11分) 已知R表示烃基，R^／表示烃基或氢原子，

请回答下列问题：

(1)C₆H₈O₄的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

(2)说明下列反应的类型：①是　　　 反应；②是　　　 反应；⑥是　　 反应。

(3)分别写出反应④、⑤和⑦的化学方程式(有机物用结构简式)：

④　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(二)该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验1中③　　　　　　　 ，实验2中④　　　　　　 ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

(一)该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18. 有人认为CH₂==CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br⁺和Br^-，然后Br⁺首先与CH₂==CH₂一端碳原子结合，第二步才是Br^-与另一端碳原子结合。已知I₂和I^-无此类反应。如果让CH₂==CH₂与Br₂在盛有NaCl 和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是()

A．BrCH₂CH₂Br　 B． ClCH₂CH₂I　　 C． BrCH₂CH₂I　　 D． BrCH₂CH₂Cl

17．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，

则这种烃可能是( )

①分子中具有7个碳原子的芳香烃　 ②分子中具有4个碳原子的烷烃 ③分子中具有12个氢原子的烷烃　 ④分子中具有6个碳原子的烷烃　 ⑤分子中具有8个碳原子的烷烃

A. ①②③　　 B. ③⑤　 C. ③④⑤　 D. ②③④⑤

16．下列各组物质中，不能按右图所示关系相互转化的是("→"表示一步完成)(　 )

15、下列离子方程式中正确的是(　　　 )

A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑

B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO₃)₂+2H⁺ = Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CH₃COOH+OH^- = CH₃COO^-+H₂O

D、碳酸镁跟稀硫酸反应: CO₃^2-+2H⁺ = Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

14、 人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH^- - 2e^- = ZnO + H₂↑，Ag₂O + H₂O + 2e^- = 2Ag+ 2OH^-。据此判断氧化银是(　　 )

A、负极，并被氧化　　　　　 B、正极，并被还原　　　

C、负极，并被还原　　　　　 D、正极，并被氧化

13、在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 (　　 )

　 A、V(H₂)=0.03mol/(L·min)　　 B、V(N₂)=0.005mol/(L·min)

　 C、V(NH₃)=0.17mol/(L·min)　　 D、V(NH₃)=0.02mol/(L·min)