4．下列反应属于放热反应的是

　 　A．氢气还原氧化铜　 　　　B．氢气在氧气中燃烧

　 　C．氢氧化钾和硫酸中和 　　D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

3．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是

　　 A．天然气是二级能源　 B．石油是二级能源C．电能是一级能源 D．水力是一级能源

2．下列说法正确的是

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

1. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得

到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源．上述说法正确的是

A．只有①　　　 B．①和④　 C．②和③　　 D．只有④　

反应物的总能量＞生成物的总能量，化学反应放出能量

反应物的总能量＜生成物的总能量，化学反应吸收能量

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

化学变化的过程伴随着化学能与其他能量的相互转化，这种变化，通常表现为热量的变化--吸热或放热。例如：中和反应是放热反应，H₂与Cl₂的反应也是放热反应。常见的吸热反应：大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应；

典例剖析

[例1] 近年来，科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的

A、 铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B、 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制

C、 在地球上，铝矿资源丰富

D、现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

解析：铝质轻，燃烧时放热多，在地壳中是含量最大的金属元素，铝矿资源丰富，这些都是用铝作为新型燃料的有利条件，但是电冶铝本身需要消耗大量的能量，从这一点考虑，如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术，则用铝作为新能源的做法是不合算的。所以D说法错误。答案：D。

[例2]最近，新华社的一条消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可

燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH₄·H₂O)。请结合初中化学知识回答下列问题：　

(1)下列说法中正确的是(填序号)___________________________．

A．CH₄·H₂O晶体中水是溶剂　B．CH₄·H₂O的组成元素有3种　

C．CH₄·H₂O中CH₄和H₂O的质量比为1：1　D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性　

(2)可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用 的新能源还有(至少填写二种)__________________，__________________．

解析：(1)溶剂是能够溶解其他物质的物质，溶剂与溶质间没有固定的组成，而CH₄·H₂O的组成固定故A不正确．CH₄中含C、H二元素，H₂O中含H、O二元素，故CH₄·H₂O由C、H、O三元素，组成B正确．CH₄·H₂O分子中CH₄与H₂O的物质的量之比为1：1，而其式量不等则C

不正确．CH₄·H₂O可燃是由于分解产生CH₄的原因，故D不正确．

(2)新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源包括太阳能、生物能、风能、

地热能、氢能源等．　

答案：(1)B　 (2)太阳能、潮汐能、水能、风能、核能、地热、氢能源等．

[练习] 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源

的“绿色汽车”．这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境．这种“绿色汽车”的燃料是　

A．甲醇　　　　　　 B．汽油　　　　　　 C．柴油　　　　　　 D．重油　

答案: A

[例3]50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：　

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________．

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________．

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________(填“偏大”“偏小”

“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上

述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”“不相等”)，简述理由_____________________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________________．(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

解析： 本实验成败的关键是准确测量反应后的温度．因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒．(2)碎纸条的作用为减少实验过程中的能量损失．(3)不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低．(4)由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测

量．(5)由于弱酸弱碱的中和热等于H⁺与OH^－生成H₂O时的反应热加上其电离时吸热．

答案： (1)环形玻璃搅拌棒　　 (2)减少实验过程中的热量损失　　 (3)偏小　 　(4)不等　 相等　 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H₂O所放出的能量，与酸碱的

用量无关　 (5)偏小　 偏小

思考： 要想提高中和热测定的准确性，实验应注意什么？　

答案： (1)搅拌或倾倒时不要有溶液损失；(2)准确读取混合液的最高温度值；(3)溶液浓度不能太浓或太稀。

知能训练　

在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变．在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用，在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量、化学反应的热效应来源于反应过程中

断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应。化学反应的热效应ΔH＝生成物的键能总和－反应物的键能总和。

疑难点拨

放热反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；吸热反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑反应＿＿＿热；Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl==BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O反应＿＿热；H₊ + OH^- = H₂O反应＿＿热

键能：拆＿＿＿＿＿＿＿＿＿所需的能量叫键能。单位：＿＿＿＿。1mol H₂中含有1molH－H，在25⁰C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要＿＿＿＿＿＿＿＿的能量。

1、化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的相对大小。

∑E(反应物)＞∑E(生成物)--＿＿＿＿＿＿能量；

∑E(反应物)＜∑E(生成物)--＿＿＿＿＿＿能量。

22、某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8克该元素单质与氧气完全反应，可得到6克化合物RO₂。

(1)该元素的原子的质量数为多少，是什么元素？

(2)如果把2.8克该元素单质投入到足量的氢氧化钠溶液中，生成的气体在标准状况下的体积是多少？