11．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的 　 是　　　　　　　

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

　　 A．Z一定是活泼的金属元素　 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

　　 C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

　　 D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性 很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶　 (SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

　　 A．①②③④　　　 B．②④⑥　　　　 C．①③⑤　　　　 D．②④⑤

8．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根(铍酸根离子：BeO)的元素，与铍的性质相似的短周期元素是　　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na　　　　　　 B．Mg　　　　　　 C．Al　　　　　　 D．Si

7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是　　

A．它的最外层电子数为4　　　　　　　 B．它的金属性比铅强

　　 C．它具有+2、+3、+4价　　　　　　　 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

6．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为:① m－4　　 ②m+4　　 ③m+8　　 ④m－2　　 ⑤m+6

　　 A．①②④⑤　　　 B．①②③⑤　　　 C．①②③④　　　 D．①②③④⑤　　

5．元素周期表中前7周期的元素数如下：

请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是　　

　　 A．18　　　　　　 B．32　　　　　　 C．50　　　　　　 D．64

4．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A.　 质子数c＞b　　　　　　　　　　　 B.　 离子的还原性Y^2－＞Z^－

C.　 氢化物的稳定性H₂Y＞HZ　　　　　　 D.　 原子半径X＜W

3．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强　　 B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱

　　 C．N^a+、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱　 D．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

　　 A．x+2　　　　　　 B．x+4　　　　　　 C．x+8　　　　　　 D．x+18