21．(2006上海23，A)

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：___＞___。

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________(用化学式表示)。

(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________________。

20．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元

素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。

　 (1)写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。

　 (2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)把Z的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________，反应的

化学方程式是_________________________________________。

19．1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合

成了一直认为不存在的氟的含氧酸--次氟酸。

　 (1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________；

　(2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 (对NaI)又可表现还原性(对KMnO₄)的溶液，写出反应的化学方程式_______________________________。

18．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知

的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________(气、液、固选一填入)。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。

17. (2006全国理综Ⅰ,7)下列叙述正确的是

A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

16．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是

　　 A．氡气在标准状况下密度约是19.82g·L^－1 B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

　　 C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D．“锕射气”是氡的同位素

15．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个

质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是　　　　　

　　 A．第3周期第IA族 B．第4周期第IA族

　　 C．第5周期第IA族 D．第3周期第IIA族

14．在_aX^n－和_bY^m+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知X^n－比Y^m+多2个电子层，下列关系和说法正确的是　　

　　 A．X只能是第三周期元素　　　　　　　 B．a－b+n+m的和只可能等于10

　　 C．b不大于5　　　　　　　　　　　　 D．Y可能是第二周期元素

13．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．n=m+11　　　　 B．n=m+25　　　　 C．n=m+10　　　　 D．n=m+1　　　

12．天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属

元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

　　 A．在已知元素中具有最大的原子半径　 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

　　 C．氧化物对应的水化物是极强的碱　　 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高