1、工业制溴(以海水为原料)

Ⅰ、通Cl₂气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl₂ + 2 Br^- === 2 Cl^- + Br₂

Ⅱ、以硫酸酸化，NaBr与NaBrO₃发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质

　　 5Br^- + BrO₃^- + 6H⁺ ═══ 3Br₂ + 3H₂O

4、湿法：Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu↓ 　 5、物理法：Au、Pt在自然界中主要以游离态存在，利用密度。

3、加热法：用于冶炼不活泼金属Hg、Ag 　2HgO2Hg+O₂↑，HgS+O₂Hg+SO₂，Ag₂S+O₂2Ag+SO₂

1、电解法：(熔融)：活泼金属(K-Al)的冶炼常采用电解它的熔盐或氧化物的方法。 　2、还原剂法(高温)：金属活动性顺序表中Zn-Cu之间的金属冶炼常采用此法。常用的还原剂有H₂(CuO→Cu)、C(ZnO→Zn)、Na(TiCl₄→Ti)、Al(Cr₂O₃→Cr)、CO(Fe₂O₃→Fe)等。

2．从海水中提取物质的方法

　　 海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。例如：

(1)从海水中提取溴的主要工艺流程

①用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。

②向酸化的海水中通入适量的氯气，使＿＿＿转化为＿＿＿：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl

③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到＿＿的目的：＿Br₂+＿SO₂+＿H₂O=＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。

(2)进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题

①反应原理：海带中的碘元素主要以I^-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I₂，再萃取出来。如用H₂O₂做氧化剂，反应的离子方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②实验注意事项

海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。

疑难点拨

1、海水资源的开发的方案

(1)从海水中提取淡水--海水淡化，海水淡化的方法主要有＿＿＿法、＿＿＿＿法、＿＿法等。(2)海水制盐(3)从海水中提取＿、＿、＿、＿等化工产品(4)从海水中获取＿＿＿＿作为核能开发的重要原料(5)从海水中获取其他物质和能量。

4、有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来，例如：

Cu₂S+O₂ 　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、电解法

活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：

2NaCl(熔融) 　2Na+Cl₂↑；MgCl₂(熔融) 　＿＿＿＿＿＿；

2Al₂O₃ 　＿＿＿＿＿＿。

一些对纯度要求较高的不活泼金属也可以采用电解其盐溶液的方法来进行冶炼，例如：

2CuSO₄+2H₂O 　2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

2、热还原法：在金属活动性顺序表中处于＿＿＿位置的金属，通常是用还原剂(＿＿、＿＿、＿＿、＿＿＿等)将金属从其化合物中还原出来，例如：

Fe₂O₃+　 CO ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；WO₃+　 H₂ 　＿＿＿＿＿＿＿＿；

ZnO+　 C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；MgO+　 C 　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

Fe₂O₃+　 Al 　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Fe+CuSO₄=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

1、热分解法：对于＿＿＿金属，可以直接用＿＿＿＿＿方法将金属从其化合物中还原出来，例如：

＿HgO＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿Ag₂O＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。