4．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是　　　　 (　 BD )

　 A．甲酸能与水以任意比互溶　 B．1mol/L甲酸溶液的_PH约为2

　 C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

　　 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 BD　 )

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

　 　B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

　 　C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

　 　D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是　　　　　　　　　 (　 B　 )

　 　A.稀硫酸　　　 B.液态溴化氢　　 C.铝　　　　　 D.蔗糖

　　 强电解质：___________________________________________________。

弱电解质：___________________________________________________。

[练习]

1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是　 ( B　 )

　 A．金属钠　　　　　 B．三氧化硫　　 C．氯化钠　 　　　　　 D．乙醇

17、“卤块”的主要成分为MgCl₂(含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子)。若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁。”如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。

　　 表1: 生成氢氧化物沉淀的pH值

　*)注：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。所以常将它氧化成为Fe³⁺ ，生成Fe(OH)₃沉淀而去除之。

　表2: 化学试剂价格表

　请填写出以下空白：

(1)在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是　　 ，其作用是　　 。

(2)在步骤③加入的试剂Y应是　　 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是　　 。

　(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：　　 。

16、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海

藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：

①________________________________________________________________________．

②________________________________________________________________________．

(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是_______________．

A．甲苯、酒精　　　 B．四氯化碳、苯　 　C．汽油、乙酸　　 D．汽油、甘油　

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是____________．

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察上述实验装置指出

其错误之处．并加以改正。　

(5)进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是________________________________．最后晶

态碘在______________里聚集。

15.铜在自然界多以+1价矿石存在，因为在固态特别是高温下+1价铜的化合价比+2价稳定。从辉铜矿(Cu₂S)炼铜的方法之一是：将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行高温燃烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。这两个反应的化学方程式为：

　________________________________， __________________________。

14、在使用蒸馏烧瓶蒸发液体时，通常要放少量 　　　　　，以防止 　　　　　。蒸馏烧瓶中所所盛放的液体不能超过蒸馏烧瓶容积的 　　　　，不少于 　　　　。

13、Mg、Al两种金属分别跟同体积，同浓度的稀硫酸反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是(　　)

A、两个反应电子转移数目相等　B、加入Mg、Al的质量比为4：3

C、金属溶解的物质的量相等　　D、加入的两种金属质量不等

12、甲、乙、丙三种溶液中各有一种(为或)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　　)

A、　B、　C、　D、