与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H⁺的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。

例如，醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10^-5，4.4×10^-7 (第一步电离)和5.8×10^-10

由此可知，⁺醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。

1、一元弱酸和弱碱的电离平衡常数

　如：CH₃COOH 　CH₃COO^- + H⁺　　　　　 K_a=

NH₃·H₂O 　NH₄⁺　 +OH^- 　　　K_b=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K_a或K_b的大小判断弱酸或弱碱的相

对强弱。

②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。

3．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓

度增大可加入

A．NaCl固体　　　 B．水　　　　　　 C．CaCO₃固体　　　 D．NaOH固体

答案：C。

2．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是　　 (　 CD )

　 A．氢离子浓度变小　　 B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，_PH变D．醋酸根离子浓度变小

1．在平衡体系Ca(OH)₂(s) Ca²⁺+2OH^-中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^-)增大的是( BD　 )

　　　 A．加入少量MgCl₂固体　 B．加入少量Na₂CO₃固体　 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)₂固体　

4.弱电解质电离平衡的移动

(1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理

(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：

①温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是＿＿热的)

②浓度：溶液稀释有利于电离

③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。

④ 加入能反应的物质

[练习]

3. 电离方程式的书写　

CH₃COOH　 　CH₃COO^- + H⁺　 ；NH₃·H₂O 　NH₄⁺ +OH^-；H₂O 　H⁺ + OH^-

规律：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离；如H₂CO₃H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-　 H⁺+CO₃^2-。

练习：3.写出下列物质的电离方程式：

NaCl：___________________________；NaOH ：_________________________；

H₂SO₄：______________________；NaHCO₃:_____________________________ ；

NaHSO₄:_______________________；CH₃COOH______________________________。

2.电离平衡的特征：

动：v_离子化= v_分子化≠0的动态平衡

定：条件一定，各组分＿＿＿不变，条件是指：＿＿＿＿＿＿。

变：条件改变，平衡移动

1.电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程 就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。

6.下列电解质中，NaCl、NaOH，NH₃·H₂O、CH₃COOH，BaSO₄,AgCl，Na₂O,K₂O，Na₂O₂_____________是强电解质

_______________________________________是弱电解质。

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

5.下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K₂SO₄溶液⑤CO₂⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H₂O⑨酒精⑩NH₃⑾HF。________是电解质__________________是非电解质 _____既不是电解质，也不是非电解质