2．萃取

(2)利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。

①萃取时，两种溶剂必须互不相溶，且要有一定的密度差别，溶质在萃取剂中的溶解度一定要大。

②萃取常用仪器是分液漏斗。注意它与长颈漏斗的区别。　　

(2)碘的萃取--[实验1-4]　

①　　 实验步骤：装液--振荡--静置--分液

②注意事项：

振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。

分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要贴紧烧杯的内壁(如上图)。

1、蒸馏

(1)利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法，叫做蒸馏。

①蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝二个阶段。

②蒸馏可以从液体混合物中得到沸点低的液体的纯净物。

③蒸发和蒸馏的主要区别是获取的成分不同。如蒸发NaCl溶液可得NaCl晶体，蒸馏NaCl溶液可得蒸馏水。

(2)蒸馏水的制取①反应设备：

②注意事项：

不要忘记用石棉网，它可使液体受热均匀，防止具支烧瓶受热不匀而炸裂。不要忘用碎瓷片(只要温度超过了液体的沸点，都要用碎瓷片防止暴沸)。 温度计的水银球与支管口持平，测量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中，测量液体的温度。冷凝器中水的流向是下口进，上口出，这样做可以防止因水流不匀(或水流中出现气泡)而使冷凝管炸裂，且下进上出使冷凝管中液体始终充满，冷凝充分。

③生活应用：海水淡化--淡水短缺、资源丰富的国家提供可饮用水的一种方法。

2、用化学方法提纯物质时应注意的几个问题

　　 (1)被提纯物质的应尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。

　　 (2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。

　　 (3)要易于分离、复原。即被提纯物质与杂质要易于分离，不可“难舍难分”。

　　 (4)为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂。

(5)在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。

疑难点拨

1、化学方法分离和提纯物质的具体方法

(1)加热法:混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化镁，氯化钾中含有氯酸钾，纯碱中混有小苏打等。

(2)沉淀法:在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新物质。若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：加适量BaCl₂溶液可除去NaCl中的Na₂SO₄。

　(3)转化法:不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质，例如苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通人CO₂重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。

　　 (4)酸碱法:被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；而被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂例如：用盐酸除去SiO₂中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。

　　 (5)氧化还原法:对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：FeCl₂中含有FeCl₃，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl₃；FeCl₃中含有FeCl₂可滴入氯水，将FeCl₂，转化成FeCl₃。

　　 在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意安排好合理的除杂顺序，有的杂质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单，除杂分离效果好，经济实惠的试剂．

(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的 NaHCO₃溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO₃中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。

(3)液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。

(4)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在使用酒精灯时，有几点要注意：

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。

③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。

④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭

(5)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。

(6)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。

(7)温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。

(8)误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO₄等。

(9)制备有毒气体(例如Cl₂等)可在通风橱中进行。

知识点2.混合物的分离和提纯

(二)了解安全措施

1、剧毒药品要单独专柜保存。

2、实验中主要做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒； e.防倒吸。

其具体操作如下：

①点燃可燃气体H₂、CO、CH₄、C₂H₂、C₂H₄等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。

②H₂还原CuO和CO还原Fe₂O₃等实验，在加热CuO或Fe₂O₃之前应先通入H₂或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H₂或CO与装置的空气混合受热爆炸。

③制备有毒的Cl₂、CO、SO₂、H₂S、NO、NO₂等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。

④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。

⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。废水、废液应妥善处理。

(一)遵守实验室规则

1．学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。

　　 2．实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。

　　 3．学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤；实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。　

4．要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。　　

5．实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。

16．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl₃溶液止血，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　 ⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其 鉴别。(写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．请利用交叉分类法对下列五种物质分类，并画出图示。五种物质分别为CaCl₂、Ca(NO₃)₂、KNO₃、K₂SO₄和KCl。

14．下列物质①黄泥浆水 ②敌敌畏分散在水中 ③氯水 ④通入过量CO₂的石灰水 ⑤饱和FeCl₃溶液滴入沸水中 ⑥盐酸滴加到Na₂S₂O₃溶液中 ⑦油脂溶于苯中 ⑧淀粉溶液(用序号填写下列空格)：

(1)属于悬浊液的是　　　　　 ；(2)属于乳浊液的是　　　　　 ；(3)属于胶体溶液的是　　　　　　 ；(4)属于溶液的是　　　　　　 。