0  368359  368367  368373  368377  368383  368385  368389  368395  368397  368403  368409  368413  368415  368419  368425  368427  368433  368437  368439  368443  368445  368449  368451  368453  368454  368455  368457  368458  368459  368461  368463  368467  368469  368473  368475  368479  368485  368487  368493  368497  368499  368503  368509  368515  368517  368523  368527  368529  368535  368539  368545  368553  447090 

5.根据热化学方程式:  S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23kJ·mol1  ,分析下列说法中正确的是

A. S(g)+O2(g)=SO2(g);|△H|>297.23kJ·mol1

B. S(g)+O2(g)=SO2(g);|△H|<297.23kJ·mol1

C. 1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

D. 1molSO2(g)所具有的能量小于于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

试题详情

4.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨) + O2(g) = CO2(g)  ΔH = -393.51kJ·mol-1

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)  ΔH = -395.41kJ ·mo-1

据此判断,下列说法中正确的是

A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高

试题详情

3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H= -184.6kJ·mol-1,则反应  的△H为

A.+184.6kJ·mol1B.-92.3kJ·mol1 C.-369.2kJ·mol1 D.+92.3kJ·mol1

试题详情

2.化学反应过程中发生物质变化时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为多种,如燃烧热和中和热等等。下列△H表示燃烧热的是

A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);     △H1          B.C(s)+1/2O2(g)===CO(g);△H2

C.4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l); △H3    D.C(s)+O2(g)===CO2(g);  △H4

试题详情

1.燃烧lg乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为      

   A.2C2H2(g)+5O2(g)   4CO2(g)+2H2O(l);△H= +50 kJ·mol1

   B.C2H2(g)+5/202(g)   2CO2(g)+H2O(l);△H= -1300kJ

   C.2C2H2+5O2   4CO2+2H2O;△H= -2600kJ

   D.2C2H2(g)+5O2(g)   4CO2(g)+2H2O(l);△H= -2600 kJ·mol1

试题详情

 △H=-25 KJ/mol-(-9 KJ/mol)

 整理得: ;△H=-16 KJ/mol

 例4、硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和H2O,它的分解反应方程式是:_____________________;已知20℃时,2.27g硝化甘油分解放出热量15.4kJ,则每生成1 mol气体伴随放出的热量为________kJ。

解析:本题已给出了硝化甘油的分子式和分解产物,反应方程式配平得:4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O

2.27g硝化甘油的物质的量为:

 硝化甘油分解反应的反应热:△H=-1540 KJ/mol

 4 mol硝化甘油分解产生20℃时的气体19 mol(在给定条件下,水是液态)。每生成1mol气体(在给定条件下,水是液态)伴随放出的热量为:

例5、(2004年全国高考理综试题•  云南等八省区卷)已知

⑴ H2(g)+  O2(g)==H2O(g);△H1=aKJ•mol-1

⑵ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H2=bKJ•mol-1

⑶ H2(g)+  O2(g)==H2O(l); △H3=cKJ•mol-1

⑷ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H4=dKJ•mol-1

下列关系式中正确的是(  )

A.a<c <0  B.b>d>0   C.2a=b<0  D.2c=d>0

解析:⑴、⑵式反应物、生成物的状态均相同,⑴×2=⑵,即2△H1=△H2,2a=b,又H2的燃烧反应为放热反应,故2a=b<0,C项符合题意。同理,⑶×2=⑷,有2c=d<0,D项错误。对于A项,据盖斯定律可设计如下反应过程:

由于气态水转变为液态水要放热,有△H=-a+c<0,c<a<0,A项错误。对于B项,可设计如下反应过程:

同理,△H=-b+d<0,d<b<0,B项错误。

知能训练

试题详情

例1、化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言,有以下两个主要反应:

 ①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g);△H1=-36kJ/mol

 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ/mol

 由反应①、②推出总反应热为零的总反应方程式③,并求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。

 解析:根据盖斯定律:m1·△H1+m2·△H2=△H3=0,所以

   

 总反应热为零的反应方程式为6×①+②

 ③7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)=7CO(g)+15H2(g);△H=0

 从方程式知:进料气中V(O2):V[H2O(g)]=3:1,

   

变式练习1、(2005广东22·4) 由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为::

TiO2TiCl4Ti

已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g);     DH=-393.5 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);      DH=-566 kJ·mol-1

③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);   DH=+141 kJ·mol-1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH        

答案:-80 kJ·mol-1

例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH,但可测出CH4燃烧反应的ΔH,根据盖斯定律求ΔH4

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH1=-890.3kJ·mol-1 (1)

C(石墨)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2)

;ΔH3=-285.8kJ·mol-1 (3)

C(石墨)+2H2(g)=CH4(g);ΔH4 (4)

解析:利用盖斯定律时,可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应,以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径,使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物:

因为反应式(1),(2),(3)和(4)之间有以下关系:

 (2)+(3)×2-(1)=(4)

所以 ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5 kJ·mol-1+2(-285.8) kJ·mol-1-(-890.3) kJ·mol-1

=-74.8kJ·mol-1

 例3、已知下列热化学方程式:

(1) ;△H=-25 KJ/mol

  (2) ;△H=-47 KJ/mol

(3) ;△H=+19 KJ/mol

 写出FeO(S) 被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。

  解析:依据盖斯定律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热量是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式分析:从方程式(3)与方程式(1)可看出有我们需要的有关物质。但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。将方程式(3)×2+方程式(2);可表示为(3)×2+(2):

 得:

        ;

               △H=+19 KJ/mol×2+(-47 KJ/mol)

 整理得(4): ;△H=-9 KJ/mol

试题详情

思考:ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系?(ΔH=ΔH1+ΔH2)。

例如:

可以通过两种途径来完成。如上图表:已知:

H2(g)+O2(g)= H2O(g);△H1=-241.8kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol

根据盖斯定律,则

△H=△H1+△H2=-241.8kJ/mol+(-44.0kJ/mol)=-285.8kJ/mol

其数值与用量热计测得的数据相同。

试题详情

不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的__态和__态有关,而与反应的__无关。这就是盖斯定律。

试题详情

23..欲测定烟雾中的SO2含量,可做下列实验:取100L该空气(标准状况),通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶,使它们充分反应,生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,经测定其质量为11.65g。

(1)试写出SO2和H2O2反应的离子方程式。

(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。

(3)求100L空气中SO2的体积分数。

试题详情


同步练习册答案