4、采用不同的溶剂可改变反应速率

研究溶液中反应要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响。溶剂的极性对反应速率存在影响。如果生成物的极性比反应物大，则在极性溶剂中反应速率比较大；反之，如反应物的极性比生成物大，则在极性溶剂中的反应速率必变小。如甲醇羰基化反应，在非极性溶剂中、介电常数较小的溶剂能增加反应速率；另如CH₃COCl与苯酚反应当以硝基苯为溶剂时主要产品为对位，当以CS₂为溶剂时主要产品为邻位。CH₃CH₂Cl在NaOH水溶液中发生水解反应，在NaOH醇溶液中发生消去反应。

3、电化学原理增大反应速率

在相同条件下，电化学反应比化学反应的反应速率快得多。如粗锌跟盐酸反应速率比纯锌快，这是由于粗锌中杂质与Zn构成原电池加快反应速率，不纯金属易被腐蚀原因也由于杂质(C)与金属(Fe)构成原电池。利用电化学原理也可使几乎不发生反应能进行反应，如铜与盐酸反应，可设计成原电池，也可设计成电解池。另如在水中加入强酸或强碱都可使电解水的速率加快。人们可利用电化学原理增大有利的化学反应速率，也可利用电化学原理减弱有害的化学反应速率，如牺牲阳极保护金属法。

2、加大光照强度提高反应速率

氯水、AgBr、HClO、浓HNO₃等见光分解加快，强光照射H₂与Cl₂混合气体、甲烷与Cl₂混合气体易发生爆炸等。光照还是光化学烟雾形成的主要原因，光化学烟雾是氮氧化物和碳氢化合物(C_XH_Y)在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物。

1、增大表面积可提高反应速率

一定量的固体，其颗粒越小，表面积越大，反应中碰撞的机会越多，反应越快。如燃煤时将大块的煤粉碎后再燃烧可以使煤燃烧得更快、更充分；将硫铁矿粉末高温燃烧；铜丝与硫粉加热反应；与盐酸反应时，大理石粉比大理石块的反应更剧烈；面粉厂车间遇火种易发生爆炸等。

2．活性中心吸附论

合成氨中铁做催化剂时，铁在适当温度，例如500℃-550℃时做为活性中心，吸附氮分子，使氮分子的化学键变弱，进而使化学键破裂而离解为氮原子。气体氢分子与铁表面吸附的氮原子作用，逐步反应形成氨，可表示为：

上述反应过程需要的活化能降低了，使活化分子百分数增高，因而反应速率大大增加。

　在有气体参加的反应中，使用催化剂，由于催化剂中心的吸附产生中间产物，并使反应物在活性中心周围的浓度增大，活化分子增多，有效碰撞机会增大，从而使反应速率增大。以上两个学说是与有效碰撞理论有关的。

1．中间产物论

例如：二氧化锰催化氯酸钾的分解反应，二氧化锰亦参加了化学反应，形成了中间产物。

首先是氯酸钾和二氧化锰生成高锰酸钾、氯气和氧气：

2KClO₃+2MnO₂====2KMnO₄+Cl₂+O₂

高锰酸钾进一步分解：

2KMnO₄====K₂MnO₄+MnO₂+O₂

形成的锰酸钾与氯气反应：

K₂MnO₄+Cl₂====2KCl+MnO₂+O₂

总起来为：

由于二氧化锰参加反应，使得活化能降低，从而大大加快反应速率。

这一理论对实验室制氧气时产生的现象能很好地解释。例如制造出的氧气有氯气的味道。最后剩余产物溶于水后的溶液呈淡紫色。说明中间产生氯气和高锰酸钾有一定的道理。

据研究，在一定温度下，气体分子具有一定的平均能量，但不是所有分子都具有这样大的能量的，有的分子能量高些，有的分子能量低些。只有极少数具有能量比平均值高得多的分子，它们才能发生有效的碰撞；也就是说，碰撞后才能引起反应，这样的分子叫做活化分子。活化分子具有的最低能量，与同温度下分子的平均能量之差叫做活化能，这是反应物分子在一定条件下进行反应，所必须具备的能量。不同的反应，具有不同的活化能，反应的活化能越低，活化分子的百分数就越大，反应就越快。活化能的单位通常是kJ/mol。例如，实验测得：

　2SO₂+O₂=2SO₃反应的活化能为209kJ/mol

　2N₂O₅＝4NO₂+O₂反应的活化能为100.32kJ/mol

活化分子和活化能的概念，可用来解释浓度、温度等因素对反应速率的影响。对某一反应来说，在一定温度下，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。因此，单位体积内活化分子的数目，是和单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。显然，当反应物的浓度增大时，单位体积内活化分子的数目也相应地增多，这样也就增加了单位时间内有效碰撞的次数，因此反应速率加快。另外，如果升高反应温度，则分子运动加快，从而增加了单位时间内分子间的碰撞次数；更重要的是由于一些分子获得了能量，增加了活化分子的百分数，因而加快了反应速率。

至于催化剂加快反应速率的原因，乃是由于降低了反应的活化能，增加了活化分子的百分数的缘故。

4、影响化学平衡的条件：

化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平

衡混合物中各组成物质的百分含量(或浓度)也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条

件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。影响化学平衡的主要条件有

______、______、_____。

疑难点拨

3、化学平衡的特点：“＿、＿＿ 、＿＿　 ”

a.反应物与生成物处于动态平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时V正=V逆(且都大于0)。而不是停止了化学反应。

b.在化学平衡状态，任何反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；(或说反应物与生成物的含量保持一定)

c.影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。

2、 当一个可逆反应的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相等时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。

任何化学反应都有一定的限度，有的反应限度较大，反应进行的比较彻底，反应物转化为生成物的转化率较大；有的反应限度较小，反应物转化为生成物的转化率较小。