3、温度对化学平衡的影响

任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。

如果升高温度，平衡向＿＿＿＿＿的方向移动；降低温度平衡向＿＿＿＿＿的方向移动。

练习：可逆反应2A+B 2C，在不同压强及温度下达成平衡时，c的百分含量情况如图所示。

回答

(1)该反应的正反应是＿＿＿热反应，逆反应是气体体积＿＿＿的反应。

(2)若c是气态，则A为＿＿＿态，B为＿＿＿态。

(3)若B为固态，则A为＿＿＿态，c为＿＿＿态。

答案：(1)吸，扩大，(2)气，气(3)气，固态或液态

浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。

疑难点拨

疑难点拨

化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动

1.浓度对化学平衡的影响

增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。

4、转化率

若定义某反应物M在可逆反应中的转化率为：

M的转化率=　　

那么如果M的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。

［练习］1.x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率(D)

　　 A.80%　　 B.20%　　 C.40%　　 D.60%

2：已知在450℃时，反应H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的化学平衡常数为 (B)　　　　　

A、50　　　 B、0.02　　　 C100　　　　 D无法确定

2、对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：=K，式中K为常数，在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H₂0C0₂+H₂且K=1，若用2molCO和10molH₂0(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为(D)

　　 A.16.7%　　 B.50%　　　　　 C.66.7%　　 D.83%

3、化学平衡常数：

(1)化学平衡常数的表示方法

对于一般的可逆反应：mA+ n B　 　p C + q D。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：

k=

在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数(用K表示)叫该反应的化学平衡常数

(2化学平衡常数的意义

平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。即，K=f (T)。平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。K很大，反应进行的程度很大，转化率大

K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。

K很小，反应进行的程度小，转化率小

［练习］1.对反应2N0₂(气) 　?N₂0₄(气)，在温度不变时=K是个常数数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。欲使比值增大，在温度不变时应采取 (BD)

A.体积不变，增加N0₂物质的量　　　 B.体积不变，增加N₂0₄物质的量

C.使体积缩小到原来的一半　　　　　 D.使压强不变充入N₂

2.化学平衡状态

(1)定义：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(2)特征：①逆：②等：③动：④定：⑤变：

(3)特点：化学平衡的建立与建立的途径无关

(4)达到平衡的标志：

以mA(g)+nB(g)　　 pC(g)为例

直接标志：

①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m∶p，B生成速率与C的生成速率之比等于n∶p。

②各物质的百分含量保持不变。

间接标志：

①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。

②各物质的浓度不随时间的改变而改变。

③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。

④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓

度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

1.化学平衡的建立

以CO+H₂O(g) 　CO₂+H₂反应为例。

在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H₂O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应：

(1)反应刚开始时：

反应物的浓度__________，正反应速率　　　　　　　　　 。

生成物的浓度__________，逆反应速率__________。

(2)反应进行中：

反应物的浓度__________，正反应速率__________。

生成物的浓度__________，逆反应速率__________。

(3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率__________，此时，反应物的浓度__________，生成物的浓度也__________。

正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示。

正反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

可逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

可逆反应的特征：“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存

在反应物，或只存在生成物。

20．在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N₂和H₂的体积分数各为多少？