19．可逆反应：A₂(？)　 +　 B₂(？)2AB(？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是　　　　 (　　 )　　　　　 　　　

A．A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

18．(2005黄冈检测)在一恒定的容器中充人2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)达到平衡 后，C的体积分数为α%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol， B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为α%，则z的值为 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．只能为2　 　B．只能为3　 　C．可能为2，也可能为3　 　D．无法确定

17． (05年北京西城模拟)一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) 　C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为(　　 )

　　　 A．25%　 B．40%　 C．50%　 D．75%

16．(05年南通调研)已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO₂在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

A．向甲容器中充入一定量的氦气　 B．向乙容器中充入一定量的SO₃气体

C．升高乙容器的温度　　　 　　D．增大甲容器的压强

15．(05年天津河西模拟)在一定温度下发生反应：；并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线(I)所示。在乙条件下的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是　　　　　　　　　　　　　　　

① 恒容条件下，升高温度　 ② 恒容条件下，降低温度③ 恒温条件下，缩小反应容器体积④ 恒温条件下，扩大反应容器体积⑤ 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂(　　 )

A． ①⑤，③　 B． ②⑤，④　　 C． ③⑤，②　 D． ③⑤，④

14．(05年南通调研)一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是　　　 (　　 )

A．2A+B2C 　B．A+B2C　 C．2A+BC 　　　　D．A+B3C

13． (05年广州三测)在容积一定的密闭容器中，反应2A 　B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是　　　　　 (　　 )

A． 正反应是吸热反应，且A不是气态　 B． 正反应是放热反应，且A气态

C． 其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

12．对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)的平衡体系，当L高温度时体系的平均

分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．m+n>p+q，正反应是放热反应。　　　 B．m+n<p+q，逆反应是放热反应。

　 C．m+n>p+q，正反应是吸热反应。　　　 D．m+n<p+q，逆反应是吸热反应。

11．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是　　　　　 (　　 )

A．加入一种反应物 B．升高温度　 C．对平衡体系增加压强　 D．使用催化剂

10．在密闭容器中发生反应2SO₂+O₂ 2SO₂(气)，起始时SO₂和O₂分别为20mol和10mol，

达到平衡时，SO₂的转化率为80%，若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为(　　 )

A．10mol和10%　　 B．20mol和20%　 C．20mol和40%　 　 D．30mol和80%