1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。

写出的电子式和结构式。

＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。

3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。

用电子式表示MgO、K₂S形成过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

注意：

(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。

(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

2.电子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子。

原子电子式：H＿＿＿　 Cl＿＿＿　　 S＿＿＿　　 Ar＿＿＿　 Mg＿＿＿　 　

离子电子式：Na₊＿＿ 　Mg₂₊＿＿OH^-＿＿＿NH₄⁺＿＿。

1.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。

举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25．如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为　　　　　　　 。

⑵A、B中X转化率大小关系为A　　 B(填“＞”、

“＜”、“=” ＝

⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，

A的体积为　　　　　 L(连通管中气体体积不计)

⑷在⑶达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到平衡后，A的体积　　　　 (填变大、不变、或变小)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(2005年南京二测，)某温度下，向某密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的N₂和H₂的混合气体4mol使之反应合成氨，达平衡后测得NH₃的体积分数为m。保持温度不变，只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后，NH₃的体积分数仍为m。若N₂、H₂、NH₃的加入量分别用x、y、z表示，则x、y、z应满足：

①温度、体积恒定时，若x＝0，y＝0，则z＝　　　　　　 ；温度、压强恒定时，若x＝0，y＝0，则z　　　　　　　　 ；

②温度、体积恒定时，若x＝0.75mol，则y＝　　　 ，z＝　　　　 ；温度、压强恒定时，若x＝0.75mol，则y＝　　　　 ，z　　　　　 ；

③温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是：　　　　　　 。

23．(05年北京海淀)在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：

　2A(g)+B(g)2C(g)；H＝-180 kJ·

　(1)若平均每分钟生成0.5 mol的C，则此反应速率可表示为v(C)＝____________；若容器表面向外散热速率平均为400 J··，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量；

　(2)反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是_____　 ___。

　A．10-15 min可能是加入了正催化剂　 B．10-15 min可能是降低了温度

　C．20 min时可能是缩小了容器体积　 D．20 min时可能是增加了B的量

22．(05年北京朝阳统考)在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；

　 (1)500℃时，将a mol SO₂与b mol O₂以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

　　 ①反应进行至10min时，测得n(SO₂)＝8mol，n(SO₃)＝4mol，则b＝___________mol。

　　 ②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的

　　 ΔH＝____________________________________________。

　　 ③10min内平均速率v(SO₂)＝___________________________________________。

　　 ④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时

　　 c(SO₃)＝___________________，SO₂的转化率α₁(SO₂)＝________________。

　　 (2)当反应温度、起始SO₂与O₂物质的量均与(1)相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO₂的转化率与(1)中转化率的关系是___________(填＝、＞或＜＝

21．(CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：

[Cu(H₂O)₄]²⁺+4C1^一 [CuCl₄]^2- +4H₂O

　　　　　 蓝色　　　　　　　　　 黄色

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法

⑴　　　　　　　　　　 ⑵　　　　　　　　　　　　　 。

20．在重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：

　 Cr₂O₇^2- +H₂O2HCrO₄ 2 CrO₄^2-+2H⁺

⑴加入H₂SO₄，使K₂Cr₂O₇溶液的pH降低，则溶液中c(Cr₂O₇^2-)与c(CrO₄^2- )的比值将　　　　　 填“增大”“减少”或“不变”)

⑵向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为　　　　　　 。

(3)重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。例如它在H₂SO₄存在的条件下要把Fe²⁺离子　 氧化成Fe³⁺离子，本身被还原成Cr³⁺离子。该反应的离子方程式为