7．(2006广东，6)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．　 2mol·L^－1 H₂SO₄溶液　　 B．　 18mol·L^－1 H₂SO₄溶液

C．　 6mol·L^－1 KOH溶液　　 D．　 3mol·L^－1 HNO₃溶液

6．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀

介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是

A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存

B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆

D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以

控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是

A．制造炊具　 　　 B．制防锈油漆　 　 C．制牙膏皮　　 　 D．炼铝厂制造铝锭

4．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是　　　

　　 A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

　　 B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质

　　 C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁

D．加入合金元素改善生铁性能

3.关于合金性质的说法中，错误的是　　

A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高　　 　　

B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同　　 　　　　　

D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

2.适宜于制作不锈钢用具的钢是　　　　　 　　　　　　　　　　　 A.低碳钢　　 　　 B.中碳钢　　 　 　 C.高碳钢　　 　 　 D.合金钢

1.2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失

的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu₂(OH)₂CO₃]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是　　　　　

A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

　 　B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

　 　C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

　　 D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金

3、稀土元素的应用

在元素周期表中，第ⅢB族第六周期57号元素的位置上，包括从镧到镥15种元素，称为镧系元素。镧系元素和钇称为稀土元素(广义的稀土也包括钪)，这是18世纪沿用下来的名称，因为当时认为这些元素稀有，它们的氧化物既难溶又难熔，因而得名。稀土元素具有特殊的物质结构，因而具有优异的物理、化学、磁、光、电学性能，有着极为广泛的用途。

(1)结构材料:在钢铁中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，可以使钢得到良好的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、抗氧化性、抗腐蚀性等等。

(2)磁性材料:稀土金属可制成永磁材料，稀土永磁材料是本世纪60年代发展迅速的新型功能材料。如SmCO₅、Sm₂CO₁₇、Sm₂Fe₁₇N_x等磁性能优良的材料。稀土金属能制成磁光存储记录材料，用于生产磁光盘等。

(3)发光材料:稀土金属的氧化物可作发光材料，如彩色电视机显像管中使用的稀土荧光粉，使画面亮度和色彩的鲜艳度都提高许多。金属卤化物发光材料能制成节能光源。稀土金属还能制成固体激光材料、电致发光材料等，电致发光材料可用于大面积超薄型显示屏。

(4)贮氢材料:用稀土金属制成的贮氢材料广泛用于高容量充电电池的电极。

(5)催化剂:在石油化工中，稀土金属主要用于作催化活性高、寿命长的分子筛型的催化剂，可以用于石油裂化、合成橡胶等工业。近来，科学家正致力于研究用稀土金属作为汽车尾气净化的催化剂。

(6)超导材料:北京有色金属研究总院发明的“混合稀土－钡－铜－氧超导体”为高温超导体的研究和应用开拓一种新的途径，荣获第23届国际发明展览会金奖。

(7)特种玻璃:在石英光导纤维中掺入某些稀土金属，可大大增强光纤的传输能力。在玻璃工业中，用稀土金属作澄清剂、着色剂，可以使玻璃长期保持良好的透明度。玻璃中若加入某些稀土金属的氧化物可使玻璃染成黄绿色、紫红色、橙红色、粉红色等。稀土金属化合物也常用于陶瓷的颜料。

(8)精密陶瓷:在陶瓷电容器的材料中加入某些稀土金属，可提高电容器的稳定性、延长使用寿命。

(9)引火合金:稀土金属可以用来作引火合金，例如，做民用打火石和炮弹引信。打火石一般含稀土金属70%左右，而其中铈又占了40%，以铈为主的混合轻稀土金属与粗糙表面摩擦时，其粉末就会自燃。

(10)在农、林、牧、医等方面的应用:稀土金属元素可制成微量元素肥料，促进作物对氮、磷、钾等的吸收。施用混合稀土肥料后，小麦、水稻、棉花、玉米、高粱、油菜等可增产10%左右，红薯、大豆等可增产50%左右。稀土金属可制成植物生长调节剂、矿物饲料添加剂等。但是，稀土金属对作物作用机制，以及长期使用对环境、生理等的影响还需作更深入的研究。

(11)在环境保护方面的应用:最近，硝酸镧在环境保护方面得到应用，它可以很有效地除去污水中的磷酸盐。含磷酸盐的污水如果被排放到自然水中去，会促使水藻增殖，使水质恶化。

典例剖析

[例1]下列物质中，不属于合金的是

A．硬铝　　B．黄铜　　C．钢铁　　　D．水银

　解析：合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黄铜是Cu-Zn合金，钢铁是Fe与其他元素形成的合金。因此唯一不属于合金的是水银。答案应为D。答案：D

　点评：只要牢记并理解合金的概念，了解一些合金的名称，并能准确再现就可轻松作答。因此在学习化学的过程中，记住并理解重要的概念、原理和化学方程式，多了解一些材料是非常重要的。

　[例2]古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO₃、赤铜(Cu₂O)和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程式是_______________、_______________、_______________。

　解析：我们知道，煅烧石灰石(CaCO₃)能得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。答案：Zn、CuZnCO₃ZnO+CO₂↑　C+2Cu₂O4Cu+CO₂↑C+2ZnO2Zn+CO₂↑

点评：所学知识一定要灵活运用，要特别注意知识的迁移。

[例3]下列关于生铁和钢的叙述，正确的是

A.由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化

B.用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀

C.生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大

D.它们都能完全溶解在盐酸中

解析: 铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化，A错；用铁制容器盛放硫酸铜溶液，因为发生反应：Fe+CuSO₄ =FeSO₄+Cu，要消耗铁，所以容器易被腐蚀，B正确；生铁和钢都是铁、碳合金，因为它们含碳量不同，所以它们在机械性能和用途上存在很大的差异，C错；因生铁和钢中碳常温下稳定性好，不与稀盐酸反应，故生铁和钢不能全部溶于稀盐酸中。选B。

知能训练

2、金属选材需要考虑哪几个方面问题？

(1)主要用途 (2)外观 (3)物理性质(密度、硬度、强度、导电性) (4)化学性质(对水的作用、耐腐蚀性) (5)价格 (6)加工难度 (7)日常维修等。

在元素周期表中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿称为镧系元素。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿称为稀土元素(广义的稀土也包括钪)，

利用稀土金属元素元素可制造出特性能材料：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、结构材料、贮氢材料、催化剂、、特种玻璃、精密陶瓷、，及在农、林、牧、医和环境保护等方面的应用。

疑难点拨

1、金属如何进行分类

人们根据金属的密度把金属分为重金属和轻金属。重金属的密度大于4.5 g/cm³，轻金属的密度小于4.5 g/cm³。

冶金工业上还常常把金属分为黑色金属和有色金属。黑色金属有三种：铁、锰、铬。它们或它们的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。有色金属又可以分为九大类：

① 重金属：铜、铅、锌等；② 轻金属：铝、镁等；③ 轻稀有金属：锂、铍等； ④ 难熔稀有金属：钨、钛、钒等；⑤ 稀散金属：镓、锗等； ⑥ 稀土金属：钪、钇及镧系元素；⑦ 放射性金属：镭、锕等； ⑧ 贵金属：金、银、铂等;⑨ 碱金属：钾、钠等。