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    9．(2000广东)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是[　　 ]

    A．加热　　　 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

    C．滴加少量CuSO4溶液　　 D．不用铁片，改用铁粉

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    8．(2001广东、河南)镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应应按下式进行：

    Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O

    由此可知，该电池放电时的负极材料是[　　 ]

    A．Cd(OH)2　　　 B．Ni(OH)2　　 C．Cd　 　D．NiO(OH)

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    7．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，锌电池具有容量大，污染少等优点，电池反应为2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气．下列叙述正确的是[　　 ]

    A．锌为正极，空气进入负极反应　 B．负极反应为：Zn－Ze-＝Zn2+

    C．正极发生氧化反应　　 D．电解质溶液肯定不是酸溶液

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    6．下列叙述正确的是[　　 ]

    A．原电池中阳离子向负极移动B．原电池的负极发生氧化反应

    C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

    D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

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    5．(2001上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是[　　 ]

    A．阴极　　 　B．正极　 C．阳极　　　　　 　D．负极

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    4．下列叙述中不正确的是[　　 ]

    A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍　 B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀

    C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀　 D．原电池中电子由正极流入负极

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    3．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为[　　 ]

    A．a＞b＞c＞d　 B．a＞c＞d＞b　　 C．c＞a＞b＞d　 D．b＞d＞c＞a

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    2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是[　　 ]

    A．2H++2e-＝H2　　　　　　　 B．Fe2++2e-＝Fe

    C．2H2O+O2+4e-＝4OH-　　　 D．Fe3++e-＝Fe2+

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    1．分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是

    　

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    1、牺牲阳极保护法2、外加电流法

    [总结]判断金属腐蚀快慢的规律：

    (1)电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀； (2)同种金属的腐蚀在强电解质中>弱电解质中>非电解质中； (3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快； (4)对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 防止金属腐蚀主要有改变金属的成分、在金属表面覆盖保护层及电化学保护法等。

    典例剖析

    例1、　钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 　A．2H++2e-＝H2　　　 B．2H2O+O2+4e-＝4OH- 　C．Fe－2e-＝Fe2+　　 D．4OH-－4e-＝2H2O+O2 　解析：钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的电极反应是：Fe－2e-＝Fe2+；正极上发生的电极反应，吸氧腐蚀是：2H2O+O2+4e-＝4OH-，析氢腐蚀是：2H++2e-＝H2。答案　C

    例2、在体积相同、浓度同为4.0mol/L的盐酸中，一份加入纯锌，另一份加入含有杂质铜的金属锌，哪个反应产生的氢气速率快？简述其原因。

    解析：纯锌跟盐酸发生的是置换反应，含有铜的金属锌跟盐酸发生的电化学反应，无数Cu－Zn微小原电池的形成，使化学反应速率加快。含有杂质铜的金属锌跟盐酸反应速率快，这是由于Cu、Zn构成原电池的正极和负极，其电极反应式为：

    (－)极　　Zn-2e-= Zn2+(+)极　2H++2e-＝H2↑。

    在相同条件下，电化学反应比化学反应的反应速率快得多。

    例3：埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？

    解答：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。

    例4、如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

    　

    A．④>②>①>③　　 B．②>①>③>④　 C．④>②>③>①　D．③>②>④>① 　解析：　金属腐蚀的快慢判断方法：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐蚀措施的腐蚀；同一种金属腐蚀：强电解质>弱电解质>非电解质溶液。②、③实质均为原电池装置，④为电解池装置，Fe作阳极，腐蚀最快。③中Fe为正极，被保护；②中Fe为负极，被腐蚀，①中因铁不纯而发生微电池反应。答案：A。

    例5：有4种金属。a、b、c、d，当它们两两组成原电池时，金属a都是正极；在这4种金属组成的混合物中，加入足量的盐酸，可使金属b和c溶解；过滤后，在滤液中加入过量NaOH溶液，得到c离子形成的沉淀。由此可知这4种金属的活动性由强到弱的正确顺序可能是下列中的

    　　 A、a　 c b　 d　　　　 B、c　 b　 d　 a　　 C、b c　 d　 a　　　　 D、a　 b　 c　 d

    解析：当两种金属组成原电池两极时，总是不活泼金属作正极，由此可知在 a、b、c、d 4种金属中，a是最不活泼的金属。又从在a、b、c、d混合物中加入盐酸，可使金属b、c溶解，说明b、c比d要活泼。根据以上分析，可以排除掉选项A和选项D。b、c两种金属谁更活泼，不能从c的离子与过量NaOH反应生成沉淀得到解答，因为这种c离子的沉淀若为Mg(OH)2，则c＞b，若c离子沉淀为Fe(OH)3，则b＞c(假定b为金属锌)。答案：B、C。

    　　 例6、 下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

    　　 *α和b均为与温度有关的常数

    　　 请填空回答：

    　　 (1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______。

    　　 (2)金属氧化膜的膜厚跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：氧化膜厚Y属_________型；氧化膜的膜厚Y’属________型。

    　　 (3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：____________，其理由是_______________。

    　　 解题策略：本题应从实验数据出发，建立数学模型，进而从物质内部结构作出解释。这种题型是定量描述自然科学现象和规律的体现。金属因高温氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀性现象。化学反应的快慢，既可由反应物消耗速率，也可由产物的生成速率来表示，故金属腐蚀速率可以用其氧化膜的生长速率来表示。根据题中表列数据，不难导出以下关系式：

    　　 膜厚Y与时间t的关系为：

    　　 NiO膜厚Y’与时间t的关系为：

    　　 前者为直线型，而后者为抛物线型。这表明随时间t增长要比Y随时间t增长得慢，所以镍的耐高温腐蚀性要比镁的为好。

    　　 答案：(1)反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率表示；

    　　 (2)直线，抛物线；

    　　 (3)Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。

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