1．(06年吉林市期考, 3)暴露于空气中不易变质的物质是

　　 A．小苏打　　　　 B．石炭酸　　　　 C．植物油　　　　 D．FeSO₄溶液

6、其它条件

一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

　　 [典型例题]

[例1]下列叙述中正确的是

　A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。

　B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

　C.金属原子失电子越多，其还原性越强。

　D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。

解析:A.元素的最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性。如：NaCl中的Na⁺只有氧化性，但其氧化性极弱。

B.Fe²⁺既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性。MnO₄^-具有强氧化性。

　C.氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易程度，而非得失电子数目的多少。如：Na-e^-=Na⁺, Mg-2e^-=Mg²⁺,Al-3e^-=Al³⁺,但还原性：Na>Mg>Al。

D.一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H₂SO₄(强氧化剂)与SO₂(强还原剂)就不能发生反应。答案：D　。

[例2]已知反应：

①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是

　A.I^- > Fe²⁺ > Cl^- > SO₂　　 B.Cl^- > Fe²⁺ > SO₂ > I^-

　C.Fe²⁺ > I^- > Cl^- > SO₂　　 D.SO₂ > I^- > Fe²⁺ > Cl^-

解析：

答案：D。

[例3]已知：X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力W₂>X₂>Y₂>Z₂，下列氧化还原反应能发生的是

A.2NaW+Z₂＝2NaZ+W₂　　B.2NaX+Z₂＝2NaZ+X₂

　C.2NaY+W₂＝2NaW+Y₂　　D.2NaZ+X₂＝2NaX+Z₂

解析：四种物质的氧化能力W₂>X₂>Y₂>Z₂，氧化能力强的单质能氧化其后的元素的阴离子成单质，即W₂能氧化X^-、Y^-、Z^-，X₂能氧化Y^-、Z^-，Y₂能氧化Z^-。故C、D正确。

[例4]单质X和Y相互反应生成X²⁺Y^2-，现有下列叙述：①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④Y^2-是还原产物 ⑤Y^2-具有还原性⑥X²⁺具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X²⁺氧化性强，其中正确的是

A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤

解析：由题述可知：X失电子被氧化，Y得电子被还原，①④正确，同时需注意，有些问事实上是等同的，如②和③，即②错③也错综合即得正确答案为B。答案：B．

[例5]在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气(标准状况)，若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。

解答:设溴化亚铁的物质的量为X，由电子守恒得：

则 X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2　　　 X＝0.12mol

溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L

从计算可知，0.1 mol氯气氧化0.12 mol溴化亚铁,即5 mol氯气氧化6 mol溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4 mol,所以其离子方程式为:6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂ == 6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-

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5、根据反应的难易程度

氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

4、根据元素周期表

同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

3、根据金属活动性顺序表

在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外)；金属的位

置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。

2、根据氧化还原反应方程式(参照二、5)

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则

其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

1、根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

5、强弱规律

氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化必较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

4、不交叉规律

同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。

3、归中规律

同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO₂ 与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。