1．核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：⑴电子的质量极＿＿＿(＿＿＿＿kg)；

⑵电子绕核运动是在＿＿＿＿＿＿＿的空间(原子的直径约＿＿＿m)中进行；⑶电子绕核作＿＿速运动(运动的速度接近＿＿，约为＿＿)。

(3)核外电子运动特征:电子绕核运动＿＿确定的轨道，＿＿精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，＿＿＿＿描绘出其运动轨迹。我们只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)电子层与离核远近及能量高低关系：

20．(06年高密市三月份教学质量检测，26)过氧乙酸(C₂H₄O₃)是一种消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀，涉及下列反应：

①　 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺ =2Mn²⁺+5O₂十8H₂O

②　 H₂O₂+2I^-+2H⁺ = I₂+2H₂O

③　 C₂H₄O₃+2 I^-+2H⁺=CH₃COOH+I₂+H₂O

④ 2 S₂O₃^2-+I₂　 =S₄O₆^2-+2I^-

取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为20mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)。

另取20 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂(反应②和③)。再用浓度为3 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为60mL。

(1)已知过氧乙酸分子部分含有与H₂O₂相同的“结构”，则其结构简式为　　　　　 。

(2)根据上述实验数据，可计算过氧乙酸物质的量浓度c₀＝ ______________________。

(3)当加入的KI的质量　　 　　　(填写选择序号)时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c₀。

(多选或少选均不给分)

　 　A．少量并准确称量 　　 　　　　　　　B．少量不准确称量　

C． 过量并准确称量　 　　 　　　　　　　D．过量不准确称量

19．(06年湖州市期考)(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂ 、H₂CrO₄ 、Cr(OH)₃ 、H₂O 、H₂O₂　已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

⑴ 该反应中的还原剂是___________________。

⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是____________　 →　 ________________。

⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

　 _______________________________________________________。

⑷ 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。

18．在下列反应中，

A．2F₂+2H₂O==4HF+O₂↑　　　 B．2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

C．CaO+H₂O==Ca(OH)₂　　 　　D．2H₂O==2H₂↑+O₂↑

其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。(填序号)

17．在H⁺、Mg²⁺ 、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、I^-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。

16．(06年宿迁市部分重点中学联合调研，7)据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂＝CuCl+HO₂，HO₂(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是

A．氧化产物是HO₂　　　　　　　　　 B．HO₂在碱中能稳定存在

C．氧化剂是O₂　　　　　　　　　　 D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移

15．已知还原性Cl^－<Fe²⁺<H₂O₂<I^－<SO₂，判断下列反应不能发生的是　　　　　　

　　A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O==SO₄^2－+4H⁺+2Fe²⁺　B．I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

　　C．H₂O₂+2H⁺+SO₄^2－==SO₂+O₂+2H₂O　　　 D．2Fe³⁺+2I^－==2Fe²⁺+I₂

14．原电池在工作时发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Cu+2AgNO₃　Cu(NO₃)₂+2Ag　　　　　　　　　 B．2Fe+O₂+2H₂O　2Fe(OH)₂

　　C．NaOH+HCl　NaCl+H₂O　　　　　　　　　　　 D．2H₂+O₂　2H₂O

13．重铬酸铵(NH₄)₂Cr₂O₇是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是　　　　

　A．CrO₃+NH₃+H₂O　　B．Cr₂O₃+NH₃+H₂O　　　 C．CrO₃+N₂+H₂O　　　D．Cr₂O₃+N₂+H₂O

11．R₂O₈^n－在一定条件下可以把Mn²⁺氧化为MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－，又知

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为　　

A．1　　　　　B．2　　　　　　　　　　C．3　　　　　　　　D．4