13.金属元素A1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH₂，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为　　　　　　 ，与左、右相邻元素比较，其原子半径比　　　　　　 大，金属性比　　　　　　 弱；A的氧化物化学式为　　　　　　 ，它是　　　　　　 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是　　　　　　 ，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为　　　　　　　　 　 。

12．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A．若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n+1也为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

11．右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．　 H₂S　　 B．　 HCl　　 C．　 PH₃　　 D．　 SiH₄

10．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

9．A、B均为原子序数1-20的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为

　A．n+4　 　　　B．n+6　　 　　　 C．n+8 　　　　D．n+10

8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

　A．XY₂　 　　　B．X₂Y₃　 　　 　C．X₃Y₂　 　　D．X₂Y

7．下列各组微粒半径之比大于1的是

　A．　　 B．　　 　　 C．　 　 D．

6．1-18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是

　A．氢　　　　　 B．铍　　　　　 　 C．铝　　　　　 D．氯

5．1-18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是

　A．Cl^-　　　　 B．Na⁺　　　　 　 C．O^2-　　　 　D．S^2-

4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是

　A．氧化性　　　 B．还原性　　 　　 C．熔点　　　　 D．化合价