2.氢氧化铝

(1)制取：在试管里加入10 mL 0.5 mol ·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液，再滴加氨水，观察现象。继续滴加氨水至过量，观察现象。

＿Al₂(SO₄)₃+＿NH₃·H₂O====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)性质：Al(OH)₃沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。

＿Al(OH)₃+＿HCl====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿Al(OH)₃+＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

思考：什么是两性氢氧化物？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)Al(OH)₃不稳定性：2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

1.铁的氢氧化物

(1)生成及转化

＿＿FeCl₃+　 ＿＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿FeSO₄+　 ＿＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿Fe(OH)₂+＿＿O₂+＿＿H₂O====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)与酸反应

＿Fe(OH)₂+＿HCl====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿Fe(OH)₃+＿HCl====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

注意：Fe(OH)₂和氧化性酸反应生成+3价的铁。

(3)Fe(OH)₃对热不稳定，受热能失去水生成＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、写出Al₂O₃与盐酸和氢氧化钠的离子反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

1、物理性质：

什么是酸性氧化物、碱性氧化物以及两性氧化物？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

19．已知有两种气体单质和。2.4g 和2.1g 所含原子数目相等；在相同状况下，它们的体积比为2∶3。A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子的L层所含电子数是K电子层上电子数的3倍。试通过计算推断：

　(1)A、B两元素的名称。

　 (2)m和n的值。

(3)自然界中还存在一种由A元素形成的单质，试写出其化学式。

18．设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确

定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：

按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

17．某元素R的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核内质子数比中子数少1个。试推断R元素的名称________；元素符号________；原子结构示意图________。

16．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：

　(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。

　(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。

15.A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：

(1)A单质的化学式为　　　　　　 ，A的原子结构示意图为　　　　　　 ，B单质的化学式为　　　　　　 ，B的离子结构示意图为　　　　　　 。

(2)A单质与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ，B单质与水反应的化学方

程式为　　　 　　　　　　　　　　 。

14.非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO₂9.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为　　　　　　 ，其最高价为　　　　　　 ，与左右相邻元

素比较，R的氢化物比　　　　　　 稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比　　　　　　 弱。