3.在第二支试管里加入溴化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。

2.接着再滴加稀硝酸，观察实验的现象。

1.在第一支试管中加入氯化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验现象。

2、验室制溴一般用NaBr、浓H₂SO₄、MnO₂共热，即：

2NaBr + 2H₂SO₄(浓) + MnO₂ 　　Na₂SO₄ + MnSO₄ + Br₂ + 2H₂O

　　 注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。

1、工业制溴(以海水为原料)

(1)通Cl₂气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl₂ + 2 Br^- = 2 Cl^- + Br₂

(2)以硫酸酸化，NaBr与NaBrO₃发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质

　　 5Br^- + BrO₃^- + 6H⁺ ═══ 3Br₂ + 3H₂O

2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。

与水反应：IBr + H₂O ＝HBr + HIO

与碱反应：IBr + 2NaOH ＝ NaBr + NaIO + H₂O其中非金属性弱的卤素显正价。

1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰(CN)₂ ，硫氰(SCN)₂等物质，称为拟卤素。

2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止(＿＿、＿＿、＿＿、＿＿)影响。

+ AgNO₃(aq) → + 稀硝酸 →白色↓

解释：Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

2Ag⁺ + CO₃^2- = Ag₂CO₃↓ Ag₂CO₃ + 2H⁺ = 2Ag⁺ + H₂O + CO₂↑

疑难点拨

1、填写下列表格：

2、氯气的性质

⑴氯气的物理性质： 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵氯气的化学性质：

由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

① 与金属单质的反应：与钠反应方程式　　　　　　 。现是　　　　　　　　 。与

铁反应方程式　　　　　　　　 。现象是　　　　　 。与铜反应方程式　　　　　　　　　　 。现象是　　　　　　　 。

② 与氢气的反应：化学方程式： 　　　　　　　　　，反应现象：氢气在氯气中燃烧　 　　　；氯气与氢气的爆炸实验 　　　　　　　　　。

③Cl₂ 和红磷反应：化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　，反应现象　　　 。

结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。

思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？

③ 与水的反应：

与水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。

思考：1、氯水的成分 ？(氯水参加反应时，能表现多种性质)2、氯水的保存方法？

④次氯酸的性质：

a、一元弱酸(比＿＿弱)

b、强氧化性(＿＿、＿＿、＿＿)

c、不稳定(见光或受热分解)：化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤与碱的反应

Cl₂ + ＿NaOH -- 　　　　　　　　　　　　　　　。(常用于除去多余氯气)

离子方程式：　　　　　　　　　　 。漂白液主要成分是　　　　　 。

漂白粉的制法： 　　　　　　　　　。其主要成分： 　　　　　　　　，有效成分： 　　　　　　　　。漂粉精的有效成分：　　　　　　 。

漂白原理：ClO^－+ H⁺ = HClO(实际漂白者)，Ca(ClO)₂ +＿HCl(稀)= 　　　　　　　　　。

Ca(ClO)₂ +CO₂ +H₂O = 　　　　　　　　　　。

思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？