6．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

　　 　A(气)+2B(气) 2C(气)

以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ_正，υ_正、υ_逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L^-1·s^-1，则图中阴影部分的面积可表示(　 )。

A、A的物质的量浓度的减少　　 B、B的物质的量浓度的减少

C、C的物质的量增加　　　　　 D、B的物质的量减少

5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是(　 )

4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是(　 )。

A、 ①④　　　 B、③④　　　 C、①②③　　　 D、②③

3．设　 C+CO₂ 　2CO-Q₁，反应速率为υ₁；N₂+3H₂ 　2NH₃+Q₂，反应速率为υ₂。对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为(　 )。

A、同时增大　 B、同时减小　　 C、υ₁增大，υ₂减小　　 D、υ₁减小，υ_2­增大

2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N₂+2CO₂，对此反应，下列叙述正确的是(　 )

　　 A、使用催化剂能加快反应速率　　 B、改变压强对反应速率没有影响

　　 C、冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

　　 D、无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

1．一般都能使反应速率加快的方法是(　 )。

①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

A、①②③　 B、①③　 C、②③　 D、①②③④

3.已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成－1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。

已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

(1)反应开始时，反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应后期，反应速率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：由题意可知，该反应的速率随着c(H⁺)的增大而加快，因此必须把反应过程中c(H⁺)的变化及反应物浓度的变化结合考虑，才能得出该题的正确答案。该反应的化学方程式是：2KClO₃+6NaHSO₃=3Na₂SO₄+2KCl+3H₂SO₄。开始时，随着反应的进行，不断有强酸H₂SO₄生成，c(H⁺)不断增大，反应速率也随之增大。随着时间的延长，KClO₃和NaHSO₃被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降。

答案：(1)开始时，随着反应的进行，不断有强酸H₂SO₄生成， ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，c(H⁺)不断增大，反应速率也随之增大。

(2)随着时间的延长，KClO₃和NaHSO₃被消耗而愈来愈少，H⁺+ HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，c(H⁺)浓度愈来愈小，因此反应速率下降。

知能训练

2、下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H₂SO₄中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率)　　

4、催化剂

催化剂定义:________________________ __________?

请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例.

探讨：1、如何加快铁与盐酸的反应速率?

2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________　　　　　　　　　　　　　　　　 。