8、能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：H₂O(l)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)　 △H= +285.8 kJ/mol

(1)下列叙述正确的是(　 )

A．电能是二级能源　　　　　 B．水力是二级能源

C．天然气是一级能源　　　　 D．焦炉气是一级能源

(2)已知：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=－890.3 kJ/mol，1gH₂ 和1gCH₄ 分别燃烧后，放出的热量之比约是(　 )

A．1 ：3.4　　　　　 B．1 ：1.7　　　　 　 C．2.3 ：1　　　 　　 D．4.6 ：1

(3)关于用水制取二级能源H₂，以下研究方向正确的是(　 )

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成

为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

7、已知1 mol P(白、S)转化成1 mol P(红、S)放出18.39 KJ热量： 4P(白、S)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) △H₁　　　 4P(红、S)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) △H₂　 ，则△H₁与△H₂的关系正确的是(　 )

A、 △H₁=△H₂　　 B、 △H₁<△H₂　 C、 △H₁>△H₂　　 D、无法确定

6、已知下列热化学方程式：

① CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　　　 △H=－889.5kJ/mol

② 2C₂H₆(g)+7O₂(g)＝4CO₂(g)+6H₂O(l)　 △H=－3116.7kJ/mol

③ C₂H₄(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l)　　 △H=－1409.6kJ/mol

④ 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=－2596.7kJ/mol

⑤ C₃H₈(g)+5O₂(g)＝3CO₂(g)+4H₂O(l)　　 △H=－2217.8kJ/mol

现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037kJ热量，则下列组合中不可能的是(　 )

A、 C₂H₄ 和C₂H₆　　 B、 C₂H₂ 和C₃H₈　 C、 C₂H₆ 和 C₃H₈　 D、 C₂H₆ 和CH₄

5、下列选项中，能说明乙醇作为燃料优点的是(　　 )

①燃烧时发生氧化反应　　 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源　　 ④燃烧时放出大量的热量

A、 ①②③　　　 B、 ①②④　　　 C、 ①③④　　 D、 ②③④

4、已知天然气的主要成分CH₄是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH₄和CO₂产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH₄和CO₂产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是(　　 )

A、 ①②③　　　 B、 ①　　　　　 C、 ①②　　　 D、 ③

3、25℃，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是(　 )

A、 CH₄O(l)+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=－725.8kJ/mol

B、 2CH₄O(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=+1451.6kJ/mol

C、 2CH₄O(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－22.68kJ/mol

D、 CH₄O(l)+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H=－725.8kJ/mol

2、已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H=－571.6kJ/mol；　　 C₃H₈(g)+5O₂(g)＝3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=－2220kJ/mol。　 设由H₂和C₃H₈的混合气体5mol，完全燃烧时共放出热量3847 kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的物质的量之比是(　　 )

A、1:3　　　　　 B、 3:1　　　　 C、1:4　　　　　 D、1:1

1、目前世界上最重要的气体矿物燃料是(　　 )

A、水煤气　　　 B、一氧化碳　　　　 C、石油　　　　 D、天然气

5、酸碱中和反应的实质可表示为：H⁺+OH^-=H₂O，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？

酸碱中和反应的实质不能与离子方程式意义中的“实质”混同。根据离子方程式书写要求：将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：HAC+OH^-=Ac^-+H₂O，只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。

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4、使中和热测定结果往往偏低的原因有哪些？

(1)用两个大、小烧杯组装量热器时，两个烧杯不能相平，纸板孔偏大，搅拌不均匀都可导致结果偏低；

(2)倒入NaOH溶液慢。要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进盐酸里，立即用硬纸板(或泡沫塑料板)盖好，及时观察温度上升情况。反正实验时动作要快，以尽量减少热量的损失。

(3)仪器保温性能差；这是偏低的主要原因，用保温杯做实验更能接近理论值；

(4)实验中忽略了仪器所吸收的热量，因此也使结果偏低；

(5)计算中假定溶液比热容为4．18 J／(g·℃)，密度为 1g／cm³，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。