3．实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水　 B．称取12.0g胆矾配成500 mL溶液　

C．称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水　 D．称取12.5g胆矾配成500 mL溶液

2.(2006全国理综Ⅱ·9)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于

A　 0.37mol　　 B　 0.63mol　　 C　 0.74mol　　 D　 1.5mol

1.(2006上海8)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的

A　 有1个氧原子　　 B　 有2个氧原子　　 C　 有1个A原子　　 D　 有2个A原子

　　 ① 同c、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。

　　 ② 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。

(1) 有关量纲式：c＝；m＝V×r×w ；m＝c×V×M

　　 (2) 用浓溶液A(用质量分数表示)配制稀溶液B(用物质的量浓度表示)求所需浓溶液的体积V_A

　 　　　　c_B 　×　 V_B ×　 M 　＝ 　w_A　 ×　 V_A　 ×　 r _A

(mol / L)　 (L)　 　(g / mol)　 %　　 (mL)　 (g / cm³)

　　 (3) 物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算

令V＝1L＝1000 mL，则得：c ＝

　　 (4) 稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。

　　 m_浓×w _浓 ＝ m_稀×w _稀

　　 V_浓×r_浓×w _浓 ＝ V_稀×r_稀×w _稀

c_浓×V_浓 ＝ c_稀×V_稀

　　 (5) 混合规则：混合前后溶质的质量不变。

m₁×w₁% +m₂×w₂% ＝ m₃×w₃% ，式中,m₁+m₂ ＝ m₃ (质量有加和性)

　 若告诉混合后溶液的密度，则有体积效应，即V₁+V₂ ¹ V₃(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。

典例剖析

[例1]已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是＿＿g。

解析：依题意，1molFe为56g，而1molFe约有6.02×10²³个铁原子。则1个铁原子的质量为：

[例2]在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为＿＿＿个。

解析：本题解题思路是：m→n→N→电子数。

一个碳原子有6个电子，故总电子数为：

　6×1.204×10²⁴＝7.224×10²⁴个

[例3]2.3g金属钠与水反应后，所得的溶液中，要使每100个水分子中溶解有1个Na⁺，求所需水的质量。

解析：2.3g Na为0.1mol，产生的Na⁺也为0.1mol。　

设与0.1molNa反应消耗水的物质的量为xmol，生成NaOH的物质的量为ymol。

　2Na　 +　 2H₂O= 2NaOH +H₂↑

　　 46g　　 2mol　 2mol

2.3g　　 x　　　　 y

　 列比例式解得：x=0.1mol，y=0.1mol。

生成0.1molNaOH在水中完全电离，故溶液中有0.1mol的Na⁺。

设与0.1mol Na⁺配比的水的物质的量为zmol。则有：

N(Na⁺)∶N(H₂O)=n(Na⁺)∶n(H₂O)

1∶100＝0.1∶z，　解得：z=10mol。

所以，总共需H₂O的物质的量为：

x+z=0.1mol+10mol=10.1mol。

m(H₂O)=n(H₂O) ×M(H₂O)=10.1mol×18g/mol=181.8g。

延伸点拨：由本题求解过程可知，物质的量起到了微观与宏观的桥梁作用。

[例4]某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2－的物质的量是＿＿＿。

解析：n(Na⁺)=。

根据电离方程式：Na₂SO₄= 2Na⁺+SO₄^2-　　 有＝，

以n(SO₄^2-)=n(Na⁺)×=0.05mol×=0.025mol。

[例5]4℃时某一滴管滴出30滴水，体积为amL，则每滴水中所含的水分子数为

A．　　　　　　　 B．　

C．　　　　　 D．

解析：30滴水的体积为a mL，即ag，物质的量为，所含的水分

子数为个，因此D正确。

[例6]下列关于物质的量的叙述中，错误的是

A.1 mol任何物质都含有6.02×10²³个分子

B.0.012 kg ¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子

C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D.1 mol Ne含有6.02×10²⁴个电子

解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)₂等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×10²³ mol^－1，所以B的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×10²³个电子，所以D的叙述是正确的。答案：AC。

[例7]　由CO₂、H₂和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为 　　

A．29:8:13 　　B．22:1:14　 C．13:8:29 　　　D．26:16:57

解析：由于CO与N₂具有相同的分子质量，所以CO₂、H₂、CO混合气体的平均相对分质量仅由CO₂和H₂来决定，CO的量可以任意。由十字交叉法：

即C、D都符合，故选C、D。

[例8](2003年全国)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)。

已知：m_A＝m_B+m_C，n_A(HCl)＝n_B(HCl)+ n_C(HCl)。请填空：

(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

(2)若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式　　　　　　　　　　　 。

(3)A的正确选择有　　 种，其化学式为：　　　　　　 。

(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是　　　　　　　 ，m_B︰m_C＝1︰　　　 。(保留2位小数)

解析：(1)IA、IIA族短周期元素有Li、Na、Be、Mg故碳酸盐名称为碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁。

(2)n_A(HCl)=2n(A) 　n_B(HCl)=2n(B)　 n_C(HCl)=2n(C)

故　 即　 即

M_A ≠M_B ≠M_C

∴若M_A<M_B则M_A>M_C此时M_C<M_A<M_B ；若M_A>M_B则M_A<M_C此时M_B<M_A<M_C

(3)M(Li₂CO₃)=74g·moL^－1，M(BeCO₃)=69g·moL^－1

M(Na₂CO₃)=106g·moL^－1，M(MgCO₃)=84g·moL^－1

故A的选择有2种，Li₂CO₃ 和MgCO₃。

(4)A为IIA族的碳酸盐，则A为MgCO₃，B为IIA族，则B为BeCO₃，此时C只能为Na₂CO₃。

　 整理，得，

代入得　m_B:m_C=1:1.05

答案：(1)碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁(2) 或M_B＜M_A＜M_C；M_C＜M_A＜M_B(3)2种 　 Li₂CO₃　 　MgCO₃(4)MgCO₃，BeCO₃，Na₂CO₃　 　 1.05

[例9]在25℃101kPa下，将15L0₂通入10LCO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积为15L，则原CO和H₂的混合气中，V(CO)=_____L,V(H₂)=_____L。

　(2)若剩余气体体积为aL，则原CO和H₂的混合气中，V(CO):V(H₂)=__________。

　(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是__________。

解析：由反应原理2CO+O₂=2CO₂　 ①

在同温、同压下CO和H₂的混合气体

2H₂+O₂=2H₂O　　 ②

完全燃烧耗O₂的体积为混合气体的1/2，即[V(CO)+V(H₂)]=2V(O₂)

(1)当V(CO)+V(H₂)=10L时，要使其完全燃烧，必须有V(O₂)≥5L。已知V(O₂) =15L，则O₂过量10L。又因反应后剩余气体的体积是15L，在25℃、101KPa条件下，水的状态为液体，则剩余气体为CO₂和O₂的混合气。故反应生成的二氧化碳的体积V(CO₂)＝5L，则由反应原理①得：V(CO)=5L，V(H₂)=10－V(CO) =5L。

(2)由题(1)可以推理得：V(CO₂)＝(a－10)L；依反应原理①有V(CO)＝(a－10)L；V(H₂)=10L－(a－10)L =(20－a)L。则V(CO) :V(H₂) ＝(a－10) : (20－a)。

(3)由题(2)结论有：(a－10):(20－a)>0；即(a－10)>0，20－a>0，所以10 <a< 20。

[例10]　在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm^－3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol·L^－1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为　　　　　 　　　　　　。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为　　　　　　　　 。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为　　　　　　　　 。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为　　 。

解析：这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算的问题。解答本题的关键是：在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，从未知求问的概念出发，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系，便可顺利完成这种用符号表示的相互换算。

答案：(1)S=×100 g

(2)c=1000 mL·L^－1××=mol·L^－1

(3)c==0.25 dw mol·L^－1

(4)w%=

知能训练

3、、求混合气体(气体间不发生反应)的平均摩尔质量或平均相对分子质量

　　 (1) 物质的量定义法：＝

　　 (2) 密度法：＝×22.4 mol / L

　　 (3) 平均量法：混合气体可看成一种气体，不过平均分子量应按下式计算：

＝M₁×n₁%+M₂×n₂%+……＝M₁×V₁%+M₂×V₂%+……

2、、求气态有机物的摩尔质量或相对分子质量

　　 (1) 物质的量定义法：M＝

　　 (2) 密度法：M＝r×22.4 mol / L

　　 (3) 质量体积法：M＝×22.4 mol / L

　　 (4) 相对密度法：M_r1＝D×M_r2；M_r ＝29 D_空 ，M_r ＝2。(微观法)

1、关于气体的相对密度。

气体的相对密度是指两种气体的密度比。

D＝＝＝　 　　　　　　　　　　　

故相对密度可以看作是气体的相对分子质量之比。因此，相对密度单位为1，是一个微观量。利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。

M_r1＝D×M_r2　

若以空气作标准，则为：M_r ＝29 D_空 ，若是氢气作标准，则为：M_r ＝2 。

6、当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。即：＝。

5、同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。即： ＝。

4、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即： ＝。