1、电解质与非电解质本质区别：

在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离)

电解质--离子化合物或共价化合物　 非电解质--共价化合物

离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电

25．近年来，工业上用Mg(NO₃)₂代替浓H₂SO₄作为制取浓硝酸的吸水剂(以下数据为溶质质量分数)。65%的硝酸(质量为M₁)中加入72%的Mg(NO₃)₂溶液(质量为M₂)后蒸馏，

分别得到97．5%的硝酸和60%的Mg(NO₃)₂溶液(不含有硝酸)。

(1)若蒸馏过程中，硝酸、Mg(NO₃)₂和水均无损耗，求蒸馏前的投料比M₁／M₂值__________。

(2)若蒸馏过程中，水的损耗占总质量(M₁+M₂)的5.0%，则投料时，比值M₁／M₂__________

24．(12分)实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →

　　　 →　　　 →　　　 →　　　 (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催

化剂的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Ⅳ处观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会　　　　　 (填“增大”“不变”或“减

小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为　　　　　　　　　　　　　 。

23．(6分)某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________。

22．(5分)有X、Y、Z三种元素：

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

(4)每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；

(5)Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式： XZ_______，X₂Y_________。

21．(8分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　　　 。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)　　　　　　　　　 。

20．(8分)将下列性质的番号，填入 题后面对应的括号中：

A．脱水性； 　　 B．强酸性；　　　 C二元酸；　　 D .强氧化性；　　 D.吸水性

(1)将胆矾放入装有浓H₂SO₄的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。　　 (　　 )

(2)NaOH与H₂SO₄反应，可生成Na₂SO₄和NaHSO₄这两种盐。　　　　　 (　　 )

(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体。　 　　　(　　 )

(4)在稀HNO₃中放入铝片就产生NO。　　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

(5)在稀H₂SO₄中放入铝片就产生H₂。　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

(6)在冷浓HNO₃中放入铝片没明显现象。　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(7)浓H₂SO₄敞口久置会增重。　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物　　　　　　　　　　　　　 　　　(　 　)

19．(2分)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO₃(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．下面有关硅的叙述中，正确的是

A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。

D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。

17．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是

A．浓硫酸具有脱水性　　　　　　　　 B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性　 　　　　　　　　 D．气体的溶解度的随温度升高而降低