1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

3、浓硫酸的强氧化性

(1)浓硫酸与金属铜反应探究

[探讨 1]根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？

[探讨2]上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？

[探讨3]考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO₂ 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。

(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应

[思考]根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？

(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化

[浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较]

　　 二、硝酸的氧化性

2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。

蔗糖变黑的本质：

[思考]如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？

[比较]

1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　 ，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[思考]实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？

39.(6分)(1)对于Ag₂S(s) 2Ag⁺ + S^2-，其K_sp的表达式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列说法中不正确的是　　　　　

①用稀HCl洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；

③对于Al(OH)₃(s)　　 Al(OH)₃　　 Al³⁺ + 3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO₃^2-好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大；

⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。

　 (3)如何除去Mg(OH)₂中混有的Ca(OH)₂?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

37、(4分)甲、乙两位同学分别做中和滴定的试验，甲同学认真地做了一次实验，就取得了实验数据。乙同学认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为试验的测定数据。你认为哪一位同学的方法合理，请简述理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

36、(6分)在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Ag、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：

(1)若溶液和铝反应后有AlO₂^-生成，则其中一定含有大量的　　　　　　　 离子，还可能含有大量的　　　　　　　　　 离子。

(2)若溶液和铝反应有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有大量的　　　　　　 离子。

35、(2分)已知A_nB_m的离子积 = c(A^m+)ⁿ·c(B^n-)^m，式中的c(A^m+)ⁿ和c(B^n-)^m表示平衡时离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度为1 g·mL^-1，则该温度下，其离子积为　　　　　　　　　　 。

34、(8分)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法　　　 (填“正确”或“不正确”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；分析此操作方法，　　　 (填“一定”或“不一定”)会产生误差，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。