1.A　 2.B　 3.A　 4.B　 5.C　 6.B　 7.C　 8.A　 9.C　 10.D

24．(6分)有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？

第四章　 《非金属及其化合物》单元测试题答案及评分标准

23．(4分)简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？

22．有X、Y、Z三种元素：

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

(4)每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；

(5)Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：

XZ_______，X₂Y_________。

21．为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

　　　 接　　　　 ，　　　　 接　　　　 ，　　　　 接　　　　 ；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂?

乙中　　　　 　　　　　　　　　____　 ，丙中　　　　 　　　　　______　　 ；

(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(4)写出甲中反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

20．(8分)氮化硅Si₃N₄是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃气的混合物反应制取。粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定，粉末状Si₃N₄遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si₃N₄与空气接触能产生N₂和另外一种物质。但是，将粉末状Si₃N₄和适量MgO(难熔)在230℃1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。

(1)写出由SiCl₄和NH₃制备Si₃N₄的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)分别写出粉末状Si₃N₄和H₂O及O₂反应的方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

(3)为什么结构紧密的固体Si₃N₄不再受H₂O和O₂的侵蚀？

____________________________________________________　　　　　　　　　　　 。

19．(3分)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi₃O₈)风化生成高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，此反应的离子方程式为：2 KAlSi₃O₈ + 2 CO₂ + 7 H₂O === 2K⁺+ 2 HCO₃^- + 4 H₂SiO₃ + Al₂Si₂O₅(OH)₄ ,这个反应能够发生的原因是_____________________。

18．(8分)用线段连接相关材料和用途

材料　　　　　　　　 用途

氧化铝陶瓷　　　　　 制轴承

氮化硅陶瓷　　　　　 通讯

光导纤维　　　　　　 高级耐火材料

　　　 压电陶瓷　　　　　　 点火器

17．(16分)将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性；　　　　　 B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；(E)吸水性

(1)将胆矾放入装有浓H₂SO₄的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。　　 (　　 )

(2)NaOH与H₂SO₄反应，可生成Na₂SO₄和NaHSO₄这两种盐。　　　　 (　　 )

(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体。　 　　　　(　　 )

(4)在稀HNO₃中放入铝片就产生NO。　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

(5)在稀H₂SO₄中放入铝片就产生H₂。　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

(6)在冷浓HNO₃中放入铝片没明显现象。　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(7)浓H₂SO₄敞口久置会增重。　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

16．下面有关硅的叙述中，正确的是……….……………………………….…(　　 )

A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。

D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。