5．如图所示，N为钨板，M为金属网，它们分别与电池两极相连，各电池的电动势E和极性已在图中标出，钨的逸出功为4. 5 e V，现分别用能量不同的光子照射钨板(各光子的能量也已在图上标出)，那么下列图中没有电子到达金属网的是

答案：AD

4．如图所示，从点光源S发出的一细束白光以一定的角度入射到三棱镜的表面，经过三棱镜的折射后发生色散现象，在光屏的ab间形成一条彩色光带.下面的说法中正确的是

A.a侧是红色光，b侧是紫色光　

B. 在真空中a侧光的波长小于b侧光的波长

C .三棱镜对a侧光的折射率大于对b侧光的折射率

D. 在三棱镜中a侧光的传播速率大于b侧光的传播速率

答案：BC

3．一个单摆做受迫振动，其共振曲线(振幅A与驱动力的频率f的关系)如图所示，则　　

A．此单摆的固有周期约为0.5s

B．此单摆的摆长约为1m

C．若摆长增大，单摆的固有频率增大

D．若摆长增大，共振曲线的峰将向右移动

答案：B

2、 如图所示，劲度系数为k的轻弹簧竖直放置，下端固定在水平地面上，一质量为m的小球，从离弹簧上端高h处自由释放，压上弹簧后继续向下运动的过程中。若以小球开始下落的位置的原点，沿竖直向下建一坐标轴ox，则小球的速度平方v²随坐标x的变化图象如图所示，其中OA段为直线，AB段是与OA相切于A点的曲线，BC是平滑的曲线，则A、B、C各点对应的位置坐标及加速度，以下说法正确的是

　A．x_A=h，a_A=0　　 B．x_B=h，a_B=g

C．x_B=h+，a_B=0　 D．x_C=h+，a_C>g

答案：C

1、一人乘电梯从1楼到20楼，在此过程中经历了先加速，后匀速，再减速的运动过程，则电梯支持力对人作功情况是　

A．加速时做正功，匀速时不做，减速时做负功

B．加速时做正功，匀速和减速时做负功

C．加速和匀速作正功，减速时做负功

D．始终做正功

答案：D

21．(12分)一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的：

若已知G的分子式为C₁₀H₂₂O₃，试回答下列问题：

(1) 　B含有的官能团的名称为_________　　　　　 ；E结构简式为： ________　　　　　　　　 ；

(2) 上述反应中属于取代反应的是_______________(填序号)；

(3) 写出下列反应的化学方程式：

I、反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ、F与银氨溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 请写出同时符合下列三个条件的I的同分异构体　　　　　　　　　　　 　(填结构简式)。

① 遇FeCl₃溶液呈紫色；　　　 　　　　　

② 与新制的Cu(OH)₂共热产生红色沉淀；

③ 苯环上的一氯取代物只有二种。

[答案]

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)①②⑤

(3)Ⅰ、C₆H₅CH₂Cl+H₂O　　　　　 　　　C₆H₅CH₂OH+HCl

或C₆H₅CH₂Cl+NaOH　 　　　　　C₆H₅CH₂OH+NaCl

(4)HO-　　　　　 。　

雅礼中学2010届高三元月质量检测

20．(10分)胃病患者常服用含碳酸氢钠的止酸剂。某研究性学习小组为测定某种止酸剂中碳酸氢钠的质量分数，设计了下列实验步骤(药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

① 配制0.100mol•L^–1稀盐酸和0.100mol•L^–1氢氧化钠溶液；

② 取一粒药片(药片质量相同，均为0.200g)，加入10.0mL蒸馏水捣碎溶解；

③ 在②所得的溶液中加入25.00 mL　 0.100 mol•L^–1稀盐酸；

④ 然后以酚酞作指示剂，用0.100 mol•L^–1氢氧化钠溶液滴定过量的HCl，消耗氢氧化钠溶液VmL时达到终点。　　

请回答：

(1) 用托盘天平称出固体氢氧化钠的质量有以下步骤，其中正确操作顺序为　　　　　　　　　 。

A.调整平衡螺母使天平平衡　　　　　　　　　　　 B.将游码移至刻度尺的零刻度处

C.将固体氢氧化钠放入小烧杯中称量　　 　　　　　D.称量空的干净小烧杯的质量

(2)下图所示的仪器中，在配制稀盐酸和稀氢氧化钠溶液时肯定不需要用的是_______________________(填仪器名称)。

(3)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50mL、100mL、200mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为200mL，理由是______________________________________________。

(4)某同学四次测定的V数据如下：

请根据这位同学的实验数据，计算得出药片中碳酸氢钠的质量分数为______________。

(5)在测定过程中，下列哪些操作会使测定结果偏高？　 ___________

a. 步骤①配制盐酸时未将烧杯洗涤液转移至容量瓶中；

b. 步骤④滴定管用蒸馏水洗后便装液体进行滴定；

c. 步骤④滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失；

d. 步骤④滴定终点时，滴定管俯视读数。

[答案](1)B A D C；　 　(2)园底烧瓶、分液漏斗、干燥管　　 (3)每次实验需加入25 mL盐酸，四次共需100 mL，但滴定管的润洗、赶气泡等操作需要用去一定量的溶液，则所配制溶液体积必须大于100 mL，故选择200 mL容量瓶。　 (4)63.0%　　 (5)a、d。　

19．(10分)下图中的B-K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是

常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气

体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

　 (1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2) 　B与C反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为________mol。

(3) 写出实验室制取B的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 　　　　　　　　　　　　　　　。

[答案](1) 取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。　 (2)　 5；　 (3) Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl 　CaCl₂ + 2H₂O +2 NH₃↑ 　(4) 3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－ == 2NO↑+3Fe²⁺ + 4H₂O 　　(5)　 NH₄HCO₃和(NH₄)₂CO₃按物质的量之比为2：3混合而成。

18.(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、C与F分别为同一主族元素；A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半；A的某种同位素原子核内无中子而B的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红。请回答下列问题：

(1)A、C两元素可形成X、Y两种化合物，其中X在MnO₂作用下可以迅速分解得到Y，则X的电子式为_______________________，其分子中含有___________　 　　键(请用“极性”或“非极性”填空)。

(2)B、C的氢化物热稳定性顺序为(所涉及物质请用对应的分子式表示)　　　　　　　　 ____________。

(3)E是一种金属元素，但也能表现出一定的非金属性，请写出单质E与氧氧化钾溶液反应的离子方程式_____________________________________________。

(4)A的单质与C的单质在KOH溶液中可以形成燃料电池，如果M和N均为惰性电极，在电池的M极通入A的单质，N极通入C的单质，则M极的电极反应式为：____________________________________。

(5)请写出D₂C₂与FC₂反应的化学方程式_________________________________________。

[答案](1) 　　　　　　；　 极性和非极性；　　　 (2) NH₃＜H₂O；　 (3)2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑ 　　　　(4)H₂―2e^－+2OH^－ == 2 H₂O　　 　(5)Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄。

17．(8分)已知：氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同条件下几乎相等。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和NH₄Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

Mg(OH)₂(s) 　Mg²⁺(aq)+2 OH^-(aq) 　　①

NH₄⁺+ H₂O NH₃·H₂O+H⁺　　 　②

H⁺+ OH^- H₂O　　　　　　　 　③

由于NH₄⁺水解呈酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq)+2 OH^-(aq)　 　①

NH₄⁺+ OH^- NH₃·H₂O 　　　　　②

由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合生成弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

⑴ 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选取用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，你认为他选用的试剂是　　 　　　(填编号)。

A．NH₄NO₃　　 　　　　B．CH₃COONH₄ 　　　　　　C．Na₂CO₃　　　 　　　D．NH₃·H₂O

⑵ 请你说明丙同学做出该选择的理由是_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？　　　　 (填甲或乙)。试写出所选试剂水解的离子方程式：　　　　　 ______________。

[答案] ⑴ B； 　⑵ 由题意可知CH₃COONH₄溶液可以电离出大量NH₄⁺而且溶液本身显中性； ⑶ 乙　 　　　

CH₃COO^-+ NH₄⁺+ H₂O 　CH₃COOH + NH₃·H₂O。