5．下列气体中，无色无味的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．SO₂ B．NO₂ C．Cl₂　　　　　　　　　　 D．N₂

4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．N₂　 　　　　　　　 B．SO₂ 　　　　　　　 C．CO　　　　　 　　 D．NO

3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

A．亚硫酸是SO₂的水溶液，显酸性　　　　

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO₂

C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸对人体有害，所以用SO₂漂白过的食品不能食用

2．下列污染现象主要与NO₂有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

A．臭氧空洞　　 　　 B．水体富营养化　 C．光化学烟雾　　 D．温室效应

SO₂、NO₂ 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题

1．下列污染现象主要与SO₂有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

A．臭氧空洞　　 　　 B．酸雨　　 　　　　　 C．光化学烟雾　　 D．温室效应

14．在室温下，向100mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液，计算：

(1)原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；

(2)若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0 g/cm³，室温时Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

13．实验室制取SO₂的反应原理为：

Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →

　　　 →　　　 →　　　 →　　　 (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Ⅳ处观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会　　　　　 (填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为　　　　　　　　　　　　　 。

12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO^3-、OH^-)中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO₃溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

(l)甲厂污水中含有的4种离子是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)乙厂污水中含有的4种离子是　　　　　　　　　　　　　　　 .

11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO₃(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

是否加碘，其反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．下列关于SO₂的叙述，正确的是A

A．SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO₂是硫酸的酸酐

C．大气中SO₂的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色