0  368783  368791  368797  368801  368807  368809  368813  368819  368821  368827  368833  368837  368839  368843  368849  368851  368857  368861  368863  368867  368869  368873  368875  368877  368878  368879  368881  368882  368883  368885  368887  368891  368893  368897  368899  368903  368909  368911  368917  368921  368923  368927  368933  368939  368941  368947  368951  368953  368959  368963  368969  368977  447090 

11.(共14分,每空2分)

(2)①(葡萄糖)  ② a、c

(3)掩蔽氨基,避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应

(4)①洗涤、干燥所得沉淀

   ②Fe(NO3)3 

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11.(14分)

(1)氨基酸是蛋白质的基石,氨基酸分子中的氨基(-NH2)显碱性。氨基酸往往形成一种两性离子,在水溶液中存在如下平衡:

方框内所表示的离子(1)的结构简式是  ▲  

(2)谷氨酸的的一钠盐()是味精的主要成分。当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法,其中第一步是使淀粉水解为单糖。

①淀粉发生水解反应的化学方程式是  ▲  

②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂是  ▲   (填字母)

a. NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液    b. H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液

c. NaOH溶液、CuSO4溶液       d. H2SO4溶液、CuSO4溶液

(3)“沙伦逊甲醛滴定法”用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。将一定质量味精样品溶于水,再向溶液中加入36%甲醛溶液,反应为,再以酚酞为指示剂,用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是  ▲   

(4)味精中常含食盐,两同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量。

①甲方案;取一定质量味精样品溶于水,加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应后,过滤、   ▲   (填缺少的步骤),称量沉淀质量,重复试验3次。

②乙方案:已知AgSCN是难溶于水的沉淀。取mg味精溶于水,加入过量浓度为AgNO3溶液,再加入少量  ▲   (填可能的化学式)溶液作指示剂,用浓度为NH4SCN溶液进行滴定,当溶液变为红色时,达到滴定终点。设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为,则该味精样品中的NaCl的质量分数是   ▲   

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10、(17分):⑴  78.3  (2分) ;    100  (1分)    

⑵取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(合理即给分)         (2分)

  ⑶Al(OH)3 、Al2O3 、Fe2O3  (3分)  ;   ⑷K2SO4 、(NH4)2SO4  (2分)

  ⑸BaCl2 ; 过滤、 洗涤 、干燥 (4分) ;   ⑹    (3分)

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10、(17分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示,完成下列问题:

⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)    mL,用规格为    mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42外,还有大量的

  NH4+。  检验NH4+ 的方法是                   

⑶写出沉淀物中所有物质的化学式                  

⑷滤液 I的成分是水和               

⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:

  ①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量      溶液,产生白色沉淀。

  ②                     (依次填写实验操作名称)。 

  ③冷却、称重。

⑹若试样为m g,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为:

              mol (用含m、n的代数式表示)    

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9. (16分)

(1)a、b  (2分)

(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O  (2分)

(3)①否  (1分):HCl+NH3=NH4Cl (2分)

 ②BDADC   (2分);(1分)浓硫酸

防止空气中的水和CO2进入D装置,吸收多余的氨气(2分)

③ [18m(CuO)/m(H2O)]-16   (2分)

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9.(16分)氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。

(1) 若发生大量氯气泄漏事故,下列措施中正确的是     。 

   a.立即通报相关部门,迅速撤离事故现场

   b.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散

   c.用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散

(2) 事故发生后,可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气,反应的离子方程式是     

(3) 实验室用氨气还原氧化铜的方法,通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)],测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式是:

。各选仪器装置如下(装置内所发生的反应是完全的)。

 

 ①用上述装置制氨气时,能否将碳酸盐换成氯化铵?      (回答“是”或“否”),

    用化学方程式说明理由。      

   ②仪器从左到右的连接顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)是      

    C中的试剂是     ,其作用是     

   ③铜的相对原子质量是     [用含有m(Cuo)、m(H2O)的式子表示]。

(4) Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应,生成一种气体,实验数据如图。图中横坐标是加入C12的物质的量,纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取C12 、NO2的物质的量总和为6 mol。则生成物的化学式是     

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8.(14分)(其中(3)、(4)、(7)每空2分,余下每空各1分)        

 

(1)钠 、  3 、ⅡA 、 Al

(4)2F2+2H2O═4HF+O2

(5)He     (6)NaOH   HF      (7)Al(OH)3+OH-═AlO-2+2H2O

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8.(14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下述所给的条件推断。

①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体。

③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢外最轻的气体。

④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。

(1)A的名称  ;B位于周期表中第__周期,第  族;C的原子结构示意图是 

(2)E的单质颜色是    

(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是    

(4)G的单质与水反应的化学方程式是      。(5)F的元素符号是     

(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是      ;气态氢化物最稳定的物质的化学式是    

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是                 

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7.下列各组离子,无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可大量共存的是       (  D )

     A.Na+、K+、HCO3-、NO3-               B.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-

     C.Ag+、K+、Na+、NO3-                  D.K+、Na+、NO3-、Cl-

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6.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4

氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高

铁酸钠溶液中:

湿法制备的主要反应方程为: Fe(OH)3+ ClO-+ OH-=== FeO42-+ Cl-+ H2O

干法制备的主要反应为: FeSO4+ Na2O2=== Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑(均未配平)下列有关说法不正确的是                              ( C  )

     A.高铁酸钾中铁显+6价

     B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

     C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

     D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的

    Fe(OH) 3还能吸附水中的悬浮杂质

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同步练习册答案