11.(共14分，每空2分)

(2)①(葡萄糖)　 ② a、c

(3)掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应

(4)①洗涤、干燥所得沉淀

　　 ②Fe(NO₃)₃　

11.(14分)

(1)氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中的氨基(-NH₂)显碱性。氨基酸往往形成一种两性离子，在水溶液中存在如下平衡：

方框内所表示的离子(1)的结构简式是　 ▲　　 。

(2)谷氨酸的的一钠盐()是味精的主要成分。当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。

①淀粉发生水解反应的化学方程式是　 ▲　　 。

②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂是　 ▲　　 (填字母)

a. NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液　　　 b. H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液

c. NaOH溶液、CuSO₄溶液　　　　　　 d. H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液

(3)“沙伦逊甲醛滴定法”用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。将一定质量味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反应为,再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是　 ▲　　　

(4)味精中常含食盐，两同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量。

①甲方案；取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、　　 ▲　　 (填缺少的步骤)，称量沉淀质量，重复试验3次。

②乙方案：已知AgSCN是难溶于水的沉淀。取mg味精溶于水，加入过量浓度为AgNO₃溶液，再加入少量　 ▲　　 (填可能的化学式)溶液作指示剂，用浓度为NH₄SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。设测定过程中所消耗的AgNO_3溶液和NH₄SCN溶液的体积分别为和，则该味精样品中的NaCl的质量分数是　　 ▲　 　

10、(17分)：⑴　 78.3　 (2分) ；　　　 100　 (1分)　　　　

⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(合理即给分)　　　　　　　　 (2分)

　 ⑶Al(OH)₃ 、Al₂O₃ 、Fe₂O₃ 　(3分) 　；　　 ⑷K₂SO₄ 、(NH₄)₂SO₄ (2分)

　 ⑸BaCl₂ ； 过滤、 洗涤 、干燥 (4分) ；　　 ⑹ 　　 (3分)

10、(17分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列问题：

⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)　　　 mL，用规格为　　　 mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2－外，还有大量的

　 NH₄⁺。　 检验NH₄⁺ 的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出沉淀物中所有物质的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷滤液 I的成分是水和　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：

　 ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量　　　　　 溶液，产生白色沉淀。

　 ②　　　　　 、　　　 　　　、　　　　　　 　(依次填写实验操作名称)。　

　 ③冷却、称重。

⑹若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：

　　　　　　　　　　　　 　mol (用含m、n的代数式表示)　　　　

9. (16分)

(1)a、b　 (2分)

(2)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O　 (2分)

(3)①否　 (1分)：HCl+NH₃=NH₄Cl (2分)

　②BDADC　　 (2分)；(1分)浓硫酸

防止空气中的水和CO₂进入D装置，吸收多余的氨气(2分)

③ [18m(CuO)/m(H₂O)]-16　　 (2分)

9．(16分)氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。

(1) 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是　　　 　。　

　　 a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场

　　 b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散

　　 c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散

(2) 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是　　　　　 。

(3) 实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H₂O的质量[m(CuO)、m(H₂O)]，测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式是：

。各选仪器装置如下(装置内所发生的反应是完全的)。

　①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵?　　　　　 (回答“是”或“否”)，

　　　 用化学方程式说明理由。　　　　　　 。

　　 ②仪器从左到右的连接顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)是　　　　　　 。

　　　 C中的试剂是　　　　 ，其作用是　　　　　 。

　　 ③铜的相对原子质量是　　　　 [用含有m(Cuo)、m(H₂O)的式子表示]。

(4) Cl₂与NO₂在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图。图中横坐标是加入C1₂的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取C1₂ 、NO₂的物质的量总和为6 mol。则生成物的化学式是　　　　　 。

8.(14分)(其中(3)、(4)、(7)每空2分，余下每空各1分)　　　　　　　　

(1)钠 、　 3 、ⅡA 、 Al

(4)2F₂+2H₂O═4HF+O₂

(5)He　　　　 (6)NaOH　　 HF　　　　　 (7)Al(OH)₃+OH^-═AlO^-₂+2H₂O

8.(14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断。

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢外最轻的气体。

④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。

(1)A的名称　 ；B位于周期表中第__周期，第　 族；C的原子结构示意图是　 。

(2)E的单质颜色是　　　　 。

(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是　　　　 。

(4)G的单质与水反应的化学方程式是　　　　　 。(5)F的元素符号是　　　　　 。

(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是　　　　　 ；气态氢化物最稳定的物质的化学式是　　　　 。

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　。

7．下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可大量共存的是　　　　　　 (　 D )

　　　　 A．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-　　　　　　　　　　　　　　 B．Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

　　　　 C．Ag⁺、K⁺、Na⁺、NO₃^-　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

6．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄

氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高

铁酸钠溶液中：

湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)₃+ ClO^-+ OH^-=== FeO₄^2-+ Cl^-+ H₂O

干法制备的主要反应为： FeSO₄+ Na₂O₂=== Na₂FeO₄+ Na₂O+ Na₂SO₄ + O₂↑(均未配平)下列有关说法不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( C　 )

　　　　 A．高铁酸钾中铁显+6价

　　　　 B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

　　　　 C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

　　　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的

　　　 Fe(OH) ₃还能吸附水中的悬浮杂质