2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

28.比较金属性强弱的依据

　　 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

26、生铁的含C量在：2%--4.3% 钢的含C量在：0.03%--2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因为MgCl₂吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO₃在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。　

25、在室温(20C^。)时溶解度在10克以上--易溶；大于1克的--可溶；小于1克的--微溶；小于0.01克的--难溶。　

24、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。　

23、污染大气气体：SO₂、CO、NO₂、NO，其中SO₂、NO₂形成酸雨。　

22、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。　

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；

21、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH₂O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)₂反应)　 计算时的关系式一般为：-CHO -- 2Ag　

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO -- 4Ag ↓ + H₂CO₃　

反应式为：HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 6NH₃ ↑+ 2H₂O　

20、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。