0  369044  369052  369058  369062  369068  369070  369074  369080  369082  369088  369094  369098  369100  369104  369110  369112  369118  369122  369124  369128  369130  369134  369136  369138  369139  369140  369142  369143  369144  369146  369148  369152  369154  369158  369160  369164  369170  369172  369178  369182  369184  369188  369194  369200  369202  369208  369212  369214  369220  369224  369230  369238  447090 

2.已知直线直线关于直线对称,直线,则的斜率为(   )

(A)                   (B) -

(C) -2                  (D) 2

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1.直线经过点A(2,1)、B(1,) (两点,那么直线的倾斜角的范围是(   )

(A)                 (B)

(C)                 (D)

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11、

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11.(16分)A为药用有机物,A的转化关系如图16所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应,A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上,D能跟溶液反应。

  请回答:  

   (1) A转化为B、C时,涉及到的反应类型有             

   (2) E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应,R能与Na反应放出H2,而Q不能。Q、R的结构简式为Q         、R         

   (3) D的结构简式为          

   (4) 写出A在加热条件下与溶液反应的化学方程式              

(5) 已知:酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质,例如:

+。写出草酰氯(分

子式C2O2Cl2),结构式     与足量有机物D反应的化学方程式               

(6)已知:

请选用适当物质设计一种合成方法,用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A,在方框中填写有机物的结构简式。

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10.每空2分,共16分。

(1)① D  ②  3Cu+8H++2NO3===3Cu2++4H2O+2NO↑

(2)NO2、NO;  B

(3)① 氧化  Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

   ② Cu+2HCl电解CuCl2+H2↑ ; 

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10.(16分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况,回答下列问题:

(1)①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是_________

A.40.32L     B.30.24L    C.20.16L   D.6.72L

②有同学提出,若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,

请判断该方案是否可行?若不可行,请说明原因。若可行,请写出反应的离子

方程式_____________________________________________________________。

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L

(标准状况),则该气体的成分是__________________。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为      

   A.0.1mol   B.0.15mol    C.0.2mol    D.0.25mol 

(3)①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物

只有氯化铜和水。则在该反应中,H2O2是作用是_________剂,该反应的化学

方程式为                             

②乙同学提出,设计一个常见的实验装置,在一定条件下,不需再外加化学试

剂,就能将铜溶解在盐酸中。请写出该反应的化学方程式:       

_____________________________________________,并画出相应的装置图。

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9.(10分)

  (1)C2(SO3)/[ C2(SO2)×C2(O2)]

  (2)增大  增大  减小(各1分)

  (3)15min~20min   25min~30min(2分)

  (4)增加了0.04mol O2   AB(各2分)

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9.(10分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:

     2SO2(g)+ O2 (g)   2SO3(g)  △H<0

  (1)写出该反应的化学平衡常数表达式

     K=       

  (2)降低温度,该反应K值     

     二氧化硫转化率        

     化学反应速度         

    (以上均填增大、减小或不变)

  (3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化

     碳和氧气混合,反应过程中SO2、O2

     SO3物质的量变化如图,反应处于平衡

     状态的时间是          

  (4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是       (用文字

     表达);10min到15min的曲线变化的原因可能是       (填写编号)。

     A.加了催化剂                           B.缩小容器体积

     C.降低温度                              D.增加SO3的物质的量

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8. (16分)

(1)a (2分)

(2)   (2分);  直线型  (2分)

(3)①

②纯氧中,O2浓度大,单位时间内放热多,体系温度高,平衡向SO3分解的方向移动。(2分)

(3分)

(4)67.2%  (3分)

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8.(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是人体含量最高的金属元素。

(1) 下列含氧酸根化学式书写不正确的是     (填序号)。

   a.X   b.X   C.Y   d.Y2 

(2) X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子,它的电子式是    

   空间构型是      

(3) Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。

   ①己知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量,该反应的热化

学方程式是     

   ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的

成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧产

物里YO3含量比空气中少的原因是    

③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应,得到两种常见气体。每消耗1 molX单质,有4 mol电子转移,该反应的化学方程式是     

(4) 为了测定某水泥样品成分,称取10.0g样品,将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀,将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液,取该溶液体积的1/100,用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2,还原产物为Mn2+),结果用去。的KMnO4溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是     

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