2．(2004北京．8)下列指定微粒的个数比为2∶1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. Be²⁺离子中的质子和电子

　　　 B. 原子中的中子和质子

　　　 C. NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

　　　 D. BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

24．(1)770℃　　 890℃

(2)降低压强或移去钾蒸气　　 适当升高温度

(3)K＝C(K)/C(Na)

24．(03上海)钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一Q

该反应的平衡常数可表示为：K＝C(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 　　　　，而反应的最高温度应低于　　　　 。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是　　　　　　 。

(3)常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝　　　

14．(03上海)NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A　 跟水反应时，水作氧化剂　　　　 　B 　NaH中H^－半径比Li⁺半径小

C　 跟液氨反应时，有NaNH₂生成　　 D　 跟乙醇反应时，NaH被氧化

0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol•L^-1

答：(略)。

2.24L(标态)　 0.100mol即13.8g 　2.24L(标态)　 0.100mol即10.0g

∵　 13.8g＞11.9g＞10.0g

∴ 得到的白色固体是 K₂CO₃和KHCO₃的混合物。

设白色固体中 K₂CO₃ x mol，KHCO₃ y mol，即

①CO₂+2KOH＝K₂CO₃+H₂O　 ②CO₂+KOH＝KHCO₃

　x mol　 2x mol x mol　　　　　 y mol y mol　 y mol

　 x mol+y mol＝2.24L/22.4mol•L^-1＝0.100 mol　 (CO₂)

138g•mol^-1 × x mol 100 g•mol^-1 × y mol＝11.9g　 (白色固体)

解此方程组，得

　　　　 x＝0.0500mol　 (K₂CO₃)

　　　　 y＝0.0500mol　 (KHCO₃)

∴ 白色固体中 ，K₂CO₃ 质量为 138g•mol^-1 × 0.0500mol＝6.90g

KHCO₃质量为 100 g•mol^-1 ×0.0500mol＝5.00g

消耗 KOH 物质的量为

　2x mol+y mol＝2×0.0500mol+0.0500mol＝0.150mol

∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为

22.4L(标态)　 1.00mol即138g　 22.4L(标态)　 1.00mol即100g

　　　　　　　 2g

　　　　　　 ∴ O₂ 质量是 26g ―2g ＝ 24g

(02广东) 24．(12分)向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

　　 (1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

(2)若通入CO₂气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?

24．(1)①K₂CO₃+KOH　 ②K₂CO₃　 ③K₂CO₃+KHCO₃　 ④KHCO₃

(2) 由：①CO₂+2KOH＝K₂CO₃+H₂O　 ②CO₂+KOH＝KHCO₃