2．1054年4月，王安石辞职回家探亲，游览了褒禅山，是年7月以追记的形式补写此文。本文记述的是一次未能尽兴的游览，作者深感后悔和遗憾。就是在这深探的后悔和遗憾中，作者阐发了深刻的道理。

1．王安石是北宋时期的政治家、文学家，是唐宋八大家之一。在政治上，他推行新政，尽管受到了保守派的强烈反对，但他毫不动摇，被列宁誉为“中国十一世纪的改革家”；王安石在文学上也是个改革家，他反对浮靡的文风，主张文章“务为有补于世”，他的文章多为揭露时弊、反映社会矛盾之作。

在初中，我们已学过了《醉翁亭记》、《岳阳楼记》，“记”是一种文体，指游记。游记的共同点是什么呢？(明确：抓住景物特点，表现山水之美。有人曾将游记比作“纸上山水”。)

今天我们要学习的这篇游记，却不以表现山水之美为主，而是在记游的基础上进行大量的议论，议论是文章的中心，而记叙只是一个引子。这篇游记就是北宋散文家王安石的《游褒禅山记》。那么作者借助游褒禅山，阐发了怎样的道理呢？下面就让我们一起来学习这篇文章。

34．BNH₄NO₃热分解及和燃料油[以(CH₂)_n表示]反应的方程式及反应热分别为：

(1)若NH₄NO₃ 按下式分解： NH₄NO₃ (s)= N₂O(g) + 2H₂O (g)，每分解1g NH₄NO₃晶体放出0.53 kJ热量。

(2)若NH₄NO₃ 按下式分解：NH₄NO₃(s) = N₂(g)　 + 1/2 O₂ (g) + 2H₂O(l) 每分解1g NH₄NO₃晶体放出1.47 kJ热量。

(3)若NH₄NO₃ 与 (CH₂)_n发生下列反应：

3n NH₄NO₃(s) + (CH₂)n (l) = 3n N₂ (g)　 + 7n H₂O (l)+ n CO₂ (g)

每克NH₄NO₃晶体参加反应放出4.29 nkJ热量。请根据上述三个化学反应中的能量变化写出相应的热化学方程式。

33．B已知下面热化学方程式： 　　 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂ (g)+2H₂O(l) ；　 △H= -890.36 kJ·mol^-1　

　　 H₂(g)+1/2O₂(g)= H₂O(g)　 ；　　　　 △H= -241.8 kJ·mol^-1

　　 H₂(g)+1/2O₂(g)= H₂O(l)　 ；　　　　 △H= -285.8k kJ·mol^-1

常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温，求放出的热量。

32．B已知热力学数据：

Na(s)→Na⁺(g)+Cl^-(g)　　 △H₁=553.79kJ．mol^-1

Na⁺(g)+e^-→Na(g)　　　　　 △H₂=-487.55kJ．mol^-1

Cl^-(g)-e^-→Cl(g)+e　　　　 △H₃=-348.29kJ．mol^-1

试根据热化学计算，说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g)、Cl(g)原子还是生成Na⁺(g)、Cl^-(g)离子？你的论断有何实验依据？

31．B在100g碳不完全燃烧所得的气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ；△H =-110.35 kJ·mol^-1

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ；△H =-282.57 kJ·mol^-1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是多少？

30．B已知两个热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)； △H₁ =-571.5 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ；△H₂ =-2220 kJ·mol^-1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol完全燃烧时共放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？

29．A随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂作用水解生成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。

(1)写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　

(2)已知：C₂H₅OH(l)+ 3O₂(g) →2CO₂(g) + 3H₂O(l)； △H=-1367 kJ·mol^-1

若某种植物的秸秆含纤维素50%，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80%，则用1000g秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量为多少？

28．A已知反应1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g)的△H为-46 kJ·mol^-1，H-H，N-H键的键焓分别为436 kJ·mol^-1，391 kJ·mol^-1，求N≡N的键焓△H。