25． (1)根据题意 n(HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 mol MnO2 + 4 HC——青夏教育精英家教网—

0 369385 369393 369399 369403 369409 369411 369415 369421 369423 369429 369435 369439 369441 369445 369451 369453 369459 369463 369465 369469 369471 369475 369477 369479 369480 369481 369483 369484 369485 369487 369489 369493 369495 369499 369501 369505 369511 369513 369519 369523 369525 369529 369535 369541 369543 369549 369553 369555 369561 369565 369571 369579 447090

25．(8分)

　 (1)根据题意

n(HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol

n(MnO₂) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 mol

MnO₂ + 4 HCl(浓) 　△ 　MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

n(MnO₂)∶n(HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4∶1

所以浓HCl过量，应根据MnO₂计算。

根据制备氯气的化学方程式

n(Cl_\2) = n(MnO₂) = 0.2 mol

又因为：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+ CaCl₂ + 2H₂O

n[Ca(ClO)₂] = 1/2 n(Cl₂) = 1/2×0.2 mol = 0.1 mol

m[Ca(ClO)₂] = 143 g/mol × 0.1 mol = 14.3 g

(2)①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO₃)₂；

6Cl₂ + 6Ca(OH)₂ 　△ 　5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O

②Cl₂未与石灰乳完全反应，残余Cl₂被NaOH溶液吸收

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

试题详情

25．(05江苏)(8分)较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。

试回答下列问题：

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克?

(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

试题详情

21. (1) B　 E　 F

　 (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤

(3) D

　(4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)

试题详情

21、(05广东)(10分)

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________(填代号，限填3项)。