0  369387  369395  369401  369405  369411  369413  369417  369423  369425  369431  369437  369441  369443  369447  369453  369455  369461  369465  369467  369471  369473  369477  369479  369481  369482  369483  369485  369486  369487  369489  369491  369495  369497  369501  369503  369507  369513  369515  369521  369525  369527  369531  369537  369543  369545  369551  369555  369557  369563  369567  369573  369581  447090 

20.(13分)锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下:

 

  (1)上述工艺回收到的产物有  _______________________   

  (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全,对拆解环境的要求是____________________________________________________________________。

  (3)碱浸时主要反应的离子方程式为__________________________________________。

  (4)酸浸时反应的化学方程式为______________________________________________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是______________________________________________________________________。

  (5)生成Li2CO3的化学反应方程式为__________________________________________。已知Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应______________。

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19.(8分)已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、C1、C1O3三种含氯元素的离子,其中C1O、C1O3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

  (1)t1时,开始有C1O3生成的原因是

__________________________________________________

  (2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为:

                        

  (3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是__________ mol

  (4)若反应物的量不变,在某条件下恰好完全反应时,氧化产物比值为,则n(C1)=   ___   mol(用含a的代数式来表示)。

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18.44.8g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到NO、NO2混合气体22.4L(标准状况),则反应消耗的硝酸的物质的量是                            (   )

     A.2.0 mol        B.2.2mol       C.2.4 mol         D.2.6 mol

卷Ⅱ(共56分)

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17.下列能达到实验目的的是                                                      (   )

 

     A.吸收HCl制盐酸                      B.由海水制取少量蒸馏水

     C.转移溶液                             D.除去杂质气体CO2

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16.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是            (   )

     A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂

     B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol是电子

     C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数减小[

     D.若使压强增大,上述平衡向逆反应方向移动

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15.下列实验现象和原因分析均正确的一项是                                (   )

选项
实验现象
原因分析
A
SO2通入石蕊试液,石蕊试液褪色
SO2具有漂白性,使其褪色
B
向稍湿润的蔗糖中加入浓硫酸,固体变黑且体积急剧膨胀
浓硫酸具有脱水性,使其变黑、体积膨胀
C
向氢硫酸溶液中通入适量SO2,溶液PH变大
两者发生中和反应,使c(H+)浓度变小
D
向BaCl2溶液中先通入SO2,再通入氨气,产生白色沉淀
生成了BaSO3沉淀

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14.相同状况下,将下列四种混合气体 ①体积比为3 : 1的NH3和N2  ②体积比为 1 : 1的NO2和N2  ③体积比为1 : 1的NO2和O2  ④体积比为3 : 1的NO2和NO,分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中,充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4,下列关系正确的是                                              (   )

     A.h1>h2>h3>h4                B.h1>h3>h4>h2

     C.h4>h1>h3>h2             D.h4>h3>h2>h1

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13.下列离子方程式表达正确的是                                                  (   )

     A.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:

     B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:  2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-

     C.向硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:

     D.酸性KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO + 6H+ + 3H2O2 = 2Mn2+ + 4O2↑ + 6H2O

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12.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

     下列说法正确的是                                                             (   )

     A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+    

     B.样品中铁元素的质量为1.12 g

     C.样品中CuO的质量为4.0 g         

     D.V=448

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11.在反应4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O中,若有3mol电子发生转移时,以下说法正确的是                                                    (   )

     A.有1mol的(NH4)2SO4发生分解

     B.被氧化和被还原的S原子个数比为1:3

     C.参与反应而未被氧化的N原子为3mol

     D.反应共生成5.4g水

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