0  369388  369396  369402  369406  369412  369414  369418  369424  369426  369432  369438  369442  369444  369448  369454  369456  369462  369466  369468  369472  369474  369478  369480  369482  369483  369484  369486  369487  369488  369490  369492  369496  369498  369502  369504  369508  369514  369516  369522  369526  369528  369532  369538  369544  369546  369552  369556  369558  369564  369568  369574  369582  447090 

7.函数零点的个数是                                (   )

     A.            B.          C.           D.

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6.函数(|)在同一直角坐标系中的图像可能是

                                                                                     (   )

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5.函数相交形成一个封闭图形,则该封闭图形的面积是(   )

     A.1          B.                C.              D.2

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4.已知函数是定义在R上的奇函数,其最小正周期为3, 且                       (   )

     A.4             B.2         C. -2            D.

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3.函数的值域是                                           (   )

     A     B(1,2)        C.R             D[2,

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2.下列4个命题

       

     其中的真命题是                                                                (   )

     A.       B.           C.           D.

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1.已知全集,集合的关系的韦恩(Venn)图如图1所示,则阴影部分所示的集合的元素共有        (   )

     A.3个         

     B.2个

     C.1个         

     D.无穷多个

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23.(14分)某校化学兴趣小组在探究“卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中加入少量碘水,振荡后溶液呈黄色。

  (1)提出问题:Fe3+和I2谁的氧化性更强?

  (2)猜想:

①甲同学认为氧化性I2>Fe3+,则溶液呈黄色是含__________________所致。

②乙同学认为氧化性Fe3+>I2,则溶液呈黄色是含__________________所致。

  (3)设计实验并验证:

为了验证乙同学的观点,丙同学选用下列某些试剂设计方案并实验,通过观察实验现象,证明了乙同学的观点的确是正确的。

可供选择的试剂:

a.紫色石蕊试液  b.淀粉溶液  c.苯  d.硫化钾溶液  e.无水酒精  f.苯酚稀溶液

请在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号,表格可不填满)

所选试剂
 
 
 
 
 
实验现象
 
 
 
 
 

  (4)应用与拓展

①若将SO2气体通入碘水中,溶液黄色逐渐消失,则Fe2+、I-、SO2三种粒子的还原性由强到弱的顺序是__________________________________

②若将SO2气体通入FeCl3溶液中,能否发生反应?如果不能反应,请说出理由;如果能反应,请写出反应的离子方程式:

______________________________________________________________________

③在100mL的碘化亚铁溶液中通入4.48L Cl2(标准状况),溶液中有2/3的Fe2+被氧化,则原碘化亚铁溶液中FeI2的物质的量浓度为_______________________

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22.(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素,其中有四种为短周期元素,其相关信息如下表:

元素
相  关  信  息
X
X原子核外电子数等于电子层数
Y
常温常压下,Y单质固体难溶于水而易溶于CS2
Z
Z基态原子的次外层为18个电子,最外层无成对电子
W
W的氢化物在水中可完全电离出氢离子
V
V原子的电子层数是其价电子数的三倍

     请回答下列问题:

  (1)写出实验室通过加热制备W单质的离子方程式

_____________________________________________________________________

  (2)V的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是:

__________________________________(写化学式)

  (3)写出Y单质和Z单质反应的化学方程式

_______________________________________________________________________[来

  (4)写出X、Y、V三种元素组成的化合物的水溶液与W单质反应的离子方程式

_____________________________________________________________________

  (5)10g Z单质和500mL 1.2mol/L稀硝酸在一定条件下反应,硝酸被还原仅生成一种无毒的气体,Z单质完全溶解。向反应后的溶液中再加入50mL 2.4mol/L的稀硫酸,则所得溶液还能溶解Z单质的质量是_________g。(假定反应条件不变)

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21.(11分)某课外活动小组在实验室制备氨气,并进行有关氨气的性质探究。

     实验室中可供选择的药品有:

     A.生石灰、         B.浓氨水、C. NaOH固体、D.氯化铵、E.硝酸铵

  (1)该小组在上述药品中只选择两种合适的试剂制备干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有(填字母)        

I
 
H
 
G
 
F
 
E
 
D
 
C
 
B
 
A
 

②所选择的试剂能产生氨气的原因是____________________________________

__________________________________________      

   (2)该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

氧气
 
氨气
 
催化剂
 

①氨催化氧化的化学方程式为    _____              

②若实验时通入氨气的速率过快,在烧瓶中会出现白烟,该物质的化学式为     ___________   

  (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备高浓度的碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气;乙同学先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。你认为哪一位同学的方案合理并说明原因。

②检验产物中有NH4+的方法为       

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