1．已知，，，则( ▲ )

　 　A．　 　B．　 　　　　　C．　 　　　　D．

21．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一)化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B．电解熔融Al₂O₃时将部分化学能转化为电能

C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

20．(惠州市2009届高三第一次调研 )氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平。请分析氢能具有的优点包括：

　 ①原料来源广　 ②易燃烧、热值高　 ③储存方便④制备工艺廉价易行

　 A．①②　　 B．①③　 C．②④　　 D．③④

19．(惠州市2009届高三第一次调研 )2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指

　 A．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

　 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

　 C．所有奥运用品和食品全都是绿色的

　D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

18、(广州市海珠区2009届高三综合测试2)已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) 　4NO(g) + 6H₂O(g)，△H = -1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 (C)　　　　　　

17、(广州市海珠区2009届高三综合测试2)高温下，反应CO₂+H₂CO+H₂O 达到平衡。下列说法正确的是

A、恒容时，温度升高，H₂浓度减小，该反应是焓变为正值

B、恒容时，温度升高，逆反应速率减小

C、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

D、增加催化剂的质量，CO₂的转化率升高

16．(2009届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ；△H = -216kJ·mol^－1 ,

反应物总能量>生成物总能量

B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。则2E₁>E₂

C．l0lkPa时,2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = -571. 6 kJ·mol^－1 ,H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H⁺(aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= -57.3kJ·mol^－1 ，含 1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

15．(2009届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol。下列判断中错误的是

A．奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增　

C．异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃

D．正己烷在常温常压下肯定不是气体

14．(广东省中山一中09届高三第一次统测 ) (12分)在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C+H₂O(g)CO+H₂；　 ②CO+H₂O(g) CO₂+H₂ ；

(1) 已知CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；△H=－283.0kJ/mol ；

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g); △H=－285.8kJ/mol；写出上述CO与H₂O(g)反应的热化学方程式。

(2) 从反应混合物中分离出H₂的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？　　　　　　　　 ，理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．氢氧化钠溶液　　　　　　　 B．氨水　　　　　　　 C．石灰水或石灰乳　　　　　　

(3) 在实验室模拟上述反应②，830℃时在1L的容器中装入CO和H₂O(g)各2mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO₂的浓度为1mol/L，计算830℃时该反应的平衡常数。

答案(1) CO(g)+H₂O(g) ＝CO₂(g)+H₂(g)；△H=2.8 kJ/mol

(2) B；该厂有丰富的氨水资源且吸收后形成碳铵，是一种化肥，可取得较好的综合效益。

(3) 1

13、(广东省中山一中09届高三第一次统测 )(10分)已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：　

(1)写出下列物质的化学式：B：　　　　 ；J：_________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E(溶液)→M　　　　　　　　　　　　　　 。　

②I溶于G 　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案．(10分) (1)B.Cl₂ 　J.NO　 (每空1分)

　　　　　 (2) ①H⁺ +ClO^－= HClO　(2分)

　　　　　　 ②NH₃+H₂ONH₃·H₂O NH₄⁺+OH^- 　　(3分)

　　　　　 (3)2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)；△H= +184.6 kJ·mol^-1?(3分)