0  369525  369533  369539  369543  369549  369551  369555  369561  369563  369569  369575  369579  369581  369585  369591  369593  369599  369603  369605  369609  369611  369615  369617  369619  369620  369621  369623  369624  369625  369627  369629  369633  369635  369639  369641  369645  369651  369653  369659  369663  369665  369669  369675  369681  369683  369689  369693  369695  369701  369705  369711  369719  447090 

1.已知,则( ▲ )

   A.   B.       C.      D.

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21.(广东09怀集一中高三月考化学试卷一)化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的

A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能

C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能

D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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20.(惠州市2009届高三第一次调研 )氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平。请分析氢能具有的优点包括:

  ①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便④制备工艺廉价易行

  A.①②   B.①③  C.②④   D.③④

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19.(惠州市2009届高三第一次调研 )2008夏季奥运会将在我国举行,这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念,其中“绿色奥运”是指

  A.奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料

  B.严禁使用兴奋剂,使运动员公平竞争

  C.所有奥运用品和食品全都是绿色的

 D.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

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18、(广州市海珠区2009届高三综合测试2)已知:4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g),H = -1025kJ/mol,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 (C)      

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17、(广州市海珠区2009届高三综合测试2)高温下,反应CO2+H2  CO+H2O 达到平衡。下列说法正确的是

A、恒容时,温度升高,H2浓度减小,该反应是焓变为正值

B、恒容时,温度升高,逆反应速率减小

C、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

D、增加催化剂的质量,CO2的转化率升高

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16.(2009届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)下列关于反应能量的说法正确的是

A.Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ;△H = -216kJ·mol1 ,

反应物总能量>生成物总能量

B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2

C.l0lkPa时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1);△H = -571. 6 kJ·mol1 ,H2的燃烧热为571.6 kJ·mol1

D.H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) ;△H= -57.3kJ·mol1 ,含 1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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15.(2009届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。已知丙烷的沸点为-42.1℃,燃烧热为2219.2kJ/mol;正丁烷的沸点为-0.5℃,燃烧热为2877.6kJ/mol。下列判断中错误的是

A.奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B.烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增 

C.异丁烷的沸点肯定低于-0.5℃

D.正己烷在常温常压下肯定不是气体

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14.(广东省中山一中09届高三第一次统测 ) (12分)在以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:

①C+H2O(g)CO+H2;  ②CO+H2O(g) CO2+H2

(1) 已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol ;

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H=-285.8kJ/mol;写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式。

                    

(2) 从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气,根据该工业生产的实际分析,最好选用下列哪种溶液作为吸收剂?         ,理由是

                                  

A.氢氧化钠溶液        B.氨水        C.石灰水或石灰乳      

(3) 在实验室模拟上述反应②,830℃时在1L的容器中装入CO和H2O(g)各2mol使之反应,达到平衡时测得容器中CO2的浓度为1mol/L,计算830℃时该反应的平衡常数。

答案(1) CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g);△H=2.8 kJ/mol

(2) B;该厂有丰富的氨水资源且吸收后形成碳铵,是一种化肥,可取得较好的综合效益。

(3) 1

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13、(广东省中山一中09届高三第一次统测 )(10分)已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下: 

粒子代码
a
I
e
原子核数
单核
四核
双核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
0
一个单位负电荷

物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应①-⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:

请填写下列空白: 

(1)写出下列物质的化学式:B:     ;J:_________

(2)写出下列反应的离子方程式:

①H+E(溶液)→M               。 

②I溶于G                  。 

(3)在通常状况下,若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 

                          

答案.(10分) (1)B.Cl2  J.NO  (每空1分)

      (2) ①H+ +ClO= HClO (2分)

       ②NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-    (3分)

      (3)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H= +184.6 kJ·mol-1?(3分)

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