0  369568  369576  369582  369586  369592  369594  369598  369604  369606  369612  369618  369622  369624  369628  369634  369636  369642  369646  369648  369652  369654  369658  369660  369662  369663  369664  369666  369667  369668  369670  369672  369676  369678  369682  369684  369688  369694  369696  369702  369706  369708  369712  369718  369724  369726  369732  369736  369738  369744  369748  369754  369762  447090 

氢键是除范德华力外的另一种       ,它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与     中电负性很强的原子之间的作用力;氢键不仅存在于分子与分子之间,也可存在于分子内。与化学键相比,氢键是一种较弱的作用力,但比范德华力大。

试题枚举

[例1]下列变化中,不存在化学键断裂的是

A.氯化氢气体溶于水 

  B.干冰气化

C.氯化钠固体溶于水

D.氢气在氯气中燃烧

解析:氯化氢气体溶于水,电离出H+和Cl-,原有的共价键被破坏;氯化钠固体溶于水,氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动,原有的离子键被破坏;干冰是由分子构成的,气化时只要克服分子间作用力,不要破坏分子内的化学键;氢气在氯气中燃烧是化学变化,必然有化学键的断裂。

答案:  B

[例2]下列实验事实不能用氢键来解释的是 

A.冰的密度比水小,能浮在水面上

   B.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

   C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 

D.H2O比H2S稳定

解析:氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列,空间利用率低,密度小;氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2;邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,而对羟基苯甲醛存在分子间氢键,增大了分子间作用力,沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定

答案:D。

[例3]下列物质中分子间能形成氢键的是       

  A.N2     B.HBr     C.NH3     D.H2S

解析:A-H……B,A、B为N、O、F

答案:C

[例4]试从不同角度解释:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O,但乙醇的沸点为78.5℃,而二甲醚的沸点为-23℃?

   解析:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成相同,两者的相对分子质量也相同,不同的是二者的极性、对称性不同,且乙醇能满足氢键的形成条件,从不同点加以解释。

   答案:①乙醇的极性强,分子间作用力大,沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键,使分子间产生了较强的结合力,沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键,而二甲醚分子间没有氢键,上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。

试题详情

3.分子间作用力对物质性质的影响

分子间作用力主要影响物质的物理性质,如         

试题详情

2.影响分子间作用力大小的因素:

(1)组成与结构相似的物质,相对分子质量    ,分子间作用力越大

(2)分子的极性越大,分子间作用力   

(3)分子的空间构型:一般来说,分子的空间型越对称,分子间作用力越小

试题详情

1.概念:分子间作用力又称       ,是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力,只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。

试题详情

3.了解氢键及氢键对物质性质的影响

知识梳理

试题详情

2.掌握影响分子间作用力的因素,了解分子间作用力对物质性质的影响

试题详情

                 相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的,这叫做等电子原理。

试题枚举

[例1]关于化学键的下列叙述中,正确的是

A.离子化合物中可能含有共价键 

  B.共价化合物中可能含有离子键

C.离子化合物中只含离子键

D.共价键只能存在于化合物中

解析:离子键只存在于离子化合物中,共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中

答案:  A

[例2]下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是 

A.H2O   B.NH4Cl   C.NaOH   D.Na2O2

解析:水分子中只有H-O键,是极性键,无离子键,排除A项;NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键,NH4+内N和H原子以极性键结合,B项正确;NaOH中Na+和OH-以离子键结合,OH-内H和O之间以极性键结合,C项正确;Na2O2中Na+和O22-以离子键结合,O22-内有非极性键,排除D项。

答案:B C。

[例3]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.光气(COCl2)   B.六氟化硫  C.二氟化氙   D.三氟化硼

解析:分子中的原子是否满足8电子结构,决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目

答案:A

[例4]对δ键的认识不正确的是(    )

   A.δ键不属于共价键,是另一种化学键

   B.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

   C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键

   D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

   解析:共价键包括δ键和π键,δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键还是P-Pδ键都是轴对称的,π键不够稳定,必须与δ键共存

   答案:A

[例5]下列分子中,键能最小的是

     A.F2  B.Br2  C.Cl2  D.N2

解析:N2中含有一个三键,键能较大;F2、Br2、Cl2中只有一个单键,键能小,F2分子中电子“密度”大,F原子间斥力大,键能最小

答案:A

[例6]能够用键能解释的是(  )

   A.氮气的化学性质比氧气稳定

   B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体

   C.稀有气体一般很难发生化学反应

   D.硝酸易挥发,硫酸难挥发

    解析:键能的大小影响键的稳定性,影响的是物质的化学性质(稳定性)

   [例7]与NO3-互为等电子体的是(  )

    A.SO3 B.BF3 C.CH4 D.NO2

    解析:等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同,C、D原子总数不同,A价原子总数不同,选B

答案:B

 分子间作用力与氢键

考点聚焦

1.掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别

试题详情

键参数包括            ;其中        是衡量共价稳定性的参数,通常键长越   ,键能越大,表明共价键越稳定;共价键具有    性,    是描述分子立体结构的重要参数,分子的立体结构还与   有一定的关系。

试题详情

共价键
 
     非极性共价键:     元素的原子间形成的共价键,共用电子对    偏向任何一个原子,各原子都      ,简称    

     极性共价键:     元素的原子间形成的共价键,共用电子对偏向电负性       的一方,简称     

共价键
 
     δ键:δ键的特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为      。常见的δ键有“s-sδ键”、           

     π键:π键呈    对称,常见的有“    π键”

思考:如何判断δ键和π键?δ键和π键的稳定性如何?

试题详情

2.写出下列微粒的电子式:Al  Mg2+  O2-  OH-  NH4+  CaCl2  CO2

试题详情


同步练习册答案