氢键是除范德华力外的另一种 ,它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与 中电负性很强的原子之间的作用力;氢键不仅存在于分子与分子之间,也可存在于分子内。与化学键相比,氢键是一种较弱的作用力,但比范德华力大。
试题枚举
[例1]下列变化中,不存在化学键断裂的是
A.氯化氢气体溶于水
B.干冰气化
C.氯化钠固体溶于水
D.氢气在氯气中燃烧
解析:氯化氢气体溶于水,电离出H+和Cl-,原有的共价键被破坏;氯化钠固体溶于水,氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动,原有的离子键被破坏;干冰是由分子构成的,气化时只要克服分子间作用力,不要破坏分子内的化学键;氢气在氯气中燃烧是化学变化,必然有化学键的断裂。
答案: B
[例2]下列实验事实不能用氢键来解释的是
A.冰的密度比水小,能浮在水面上
B.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D.H2O比H2S稳定
解析:氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列,空间利用率低,密度小;氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2;邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,而对羟基苯甲醛存在分子间氢键,增大了分子间作用力,沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定
答案:D。
[例3]下列物质中分子间能形成氢键的是
A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S
解析:A-H……B,A、B为N、O、F
答案:C
[例4]试从不同角度解释:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O,但乙醇的沸点为78.5℃,而二甲醚的沸点为-23℃?
解析:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成相同,两者的相对分子质量也相同,不同的是二者的极性、对称性不同,且乙醇能满足氢键的形成条件,从不同点加以解释。
答案:①乙醇的极性强,分子间作用力大,沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键,使分子间产生了较强的结合力,沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键,而二甲醚分子间没有氢键,上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。
3.分子间作用力对物质性质的影响
分子间作用力主要影响物质的物理性质,如 、 等
2.影响分子间作用力大小的因素:
(1)组成与结构相似的物质,相对分子质量 ,分子间作用力越大
(2)分子的极性越大,分子间作用力
(3)分子的空间构型:一般来说,分子的空间型越对称,分子间作用力越小
1.概念:分子间作用力又称 ,是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力,只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。
3.了解氢键及氢键对物质性质的影响
知识梳理
2.掌握影响分子间作用力的因素,了解分子间作用力对物质性质的影响
、 相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的,这叫做等电子原理。
试题枚举
[例1]关于化学键的下列叙述中,正确的是
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价键只能存在于化合物中
解析:离子键只存在于离子化合物中,共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中
答案: A
[例2]下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是
A.H2O B.NH4Cl C.NaOH D.Na2O2
解析:水分子中只有H-O键,是极性键,无离子键,排除A项;NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键,NH4+内N和H原子以极性键结合,B项正确;NaOH中Na+和OH-以离子键结合,OH-内H和O之间以极性键结合,C项正确;Na2O2中Na+和O22-以离子键结合,O22-内有非极性键,排除D项。
答案:B C。
[例3]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼
解析:分子中的原子是否满足8电子结构,决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目
答案:A
[例4]对δ键的认识不正确的是( )
A.δ键不属于共价键,是另一种化学键
B.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键
D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
解析:共价键包括δ键和π键,δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键还是P-Pδ键都是轴对称的,π键不够稳定,必须与δ键共存
答案:A
[例5]下列分子中,键能最小的是
A.F2 B.Br2 C.Cl2 D.N2
解析:N2中含有一个三键,键能较大;F2、Br2、Cl2中只有一个单键,键能小,F2分子中电子“密度”大,F原子间斥力大,键能最小
答案:A
[例6]能够用键能解释的是( )
A.氮气的化学性质比氧气稳定
B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体
C.稀有气体一般很难发生化学反应
D.硝酸易挥发,硫酸难挥发
解析:键能的大小影响键的稳定性,影响的是物质的化学性质(稳定性)
[例7]与NO3-互为等电子体的是( )
A.SO3 B.BF3 C.CH4 D.NO2
解析:等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同,C、D原子总数不同,A价原子总数不同,选B
答案:B
分子间作用力与氢键
考点聚焦
1.掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别
键参数包括 、 、 ;其中 、 是衡量共价稳定性的参数,通常键长越 ,键能越大,表明共价键越稳定;共价键具有 性, 是描述分子立体结构的重要参数,分子的立体结构还与 有一定的关系。
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极性共价键: 元素的原子间形成的共价键,共用电子对偏向电负性 较 的一方,简称
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π键:π键呈 对称,常见的有“ π键”
思考:如何判断δ键和π键?δ键和π键的稳定性如何?
2.写出下列微粒的电子式:Al Mg2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2
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