0  369668  369676  369682  369686  369692  369694  369698  369704  369706  369712  369718  369722  369724  369728  369734  369736  369742  369746  369748  369752  369754  369758  369760  369762  369763  369764  369766  369767  369768  369770  369772  369776  369778  369782  369784  369788  369794  369796  369802  369806  369808  369812  369818  369824  369826  369832  369836  369838  369844  369848  369854  369862  447090 

2.事物的现象与本质的区别在于(   )

A.现象是事物的表面特征和外部联系,本质是事物相对稳定的内部联系

B.现象是个别的、多变的,本质是永恒不变的   C.现象是主观的,本质是客观的

D.事物的现象是本质的表现

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1.感性认识与理性认识的区别在于(   )

A.感性认识依赖于实践,理性认识不依赖于实践  

B.感性认识是对事物现象的认识,理性认识是对事物本质和规律的认识

C.感性认识是人脑对客观事物的歪曲反映,理性认识是人脑对客观事物的如实反映

D.感性认识对实践没有指导作用,理性认识对实践有指导作用

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24.(12分)有机物A的结构简式为:

(1)A的分子式为____________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热,经酸化得到有机物B和D,D是芳香族化合物。当有1 molA发生反应时,最多消耗_________molNaOH。

(3)B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯,该五元环酯的结构简式为___________________________________________________________________。

(4)写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式   

(5)D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水,其中n(CO2)∶n(H2O)=3∶2,该同系物的分子式为_______________________。

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23.(12分)燃料电池具有广阔的发展前途,科学家近年研制出一种微型的燃料电池,采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计,该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

请根据图示回答下列问题: 

  (1)图中a电极是       (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。该电极上发生的电极反应式为                 

  (2)碱性条件下,通入甲醇的一极发生的电极反应式为         

  (3)当消耗3.36 L 氧气时(已折合为标准状况),理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是     mol,电解后溶液的PH____________(填增大、减小或不变)。

  (4)25℃、101kPa时,燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l),放出的热量为363.26 kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式:                 

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22、(每空2分,共12分)有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物,它们有如下图及叙述所示的关系:

(1)X、Y、Z都是短周期元素的单质,X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;Y元素有两种常见单质,二者质量相等时其物质的量之比为3 :2;Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则:

①写出化合物甲的电子式___________________;

②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________;

(2).X、Y、Z都是非金属单质,X是原子晶体,Y、Z都是分子晶体,X、Y都能与强碱溶液反应;乙的水溶液是工业三酸之一,也是实验室常用试剂。则:

①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________;

②在①所得溶液中加入乙的溶液,观察到的现象___________________________________

___________________________________                     

(3).X、Z是常见金属,Z与甲的反应只有在高温下才能进行,甲是一种具有磁性的化合物,乙在工业上常用于制取Z单质。则:

①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________        

②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应,当两种金属完全溶解后,得到气体的质量之比是____________________________。

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21.(12分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

  (1)第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是    ,若在固体B中加入氢氧化钠溶液       (填”会”或”不会”)发生反应,若会,则写出反应的离子方程式         

  (2)验证滤液A中是否含Fe3+,可取少量滤液A并加入       (填试剂名称),现象是           

  (3)写出碳酸氢钠的一种用途             

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20.已知NH3难溶于CCl4,如下图所示,下列装置中,不宜用于氨气吸收的是(   )

第Ⅱ卷(非选择题 共48分)

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19.将 0.2mol MnO2和50mL 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热,反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(   )

   A、0.3mol   B、小于0.3mol  C、大于0.3mol,小于0.6mol  D、以上都不正确

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18.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别氯化钠、氯化镁、硫酸铵、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是                      (    )

     A、AgNO3          B、BaCl2           C、NaOH    D、NH3·H2O

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17.某有机小分子化合物含有C、H、O、N四种元素,该有机物可能是(   )

   A、脂肪            B、蛋白质          C、葡萄糖          D、氨基酸

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