15、⑴写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式 ;
⑵该反应中生成的氧化产物为 和还原产物为 ,
其物质的量之比是 。
★16、将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000 mL,测得c(Cu2+)=0.3 mol/L。试计算:
(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。
(2)溶液稀释后,c(H+)是多少?
感悟高考:1、C2、 C 浓硫硫和木炭 产生反应物;B 无水硫酸铜 检验是否有水
A 品红 检验SO2 ;A 酸性KMnO4 除去SO2 ;A 澄清石灰水 检验CO2的存在。
例1:Mg>MgO=MgCO3>Mg(OH)2;Cu(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+2H2O
例2:(1)Ag+(2)SO32-(3)HCl,过量,无现象,BaCl2,白色沉淀
课时作业:1、B、2、C、3、D、4、D、5、C、6、C、7、A、8、BC、9、CD、10、BD
变化编号 |
(1) |
(2) |
(3) |
(4) |
(5) |
(6) |
性质编号 |
①⑤ |
③ |
② |
⑤ |
④ |
① |
14、(09北京卷28)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2
(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。
a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b. 过量空气能提高的转化率
c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160g气体与化合放
出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是 。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。
13.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定它的纯度,要进行如下实验:①称取样品w1g; ②将样品溶解;③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液;④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为w2g.试回答:
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
(3)判断操作③是否完成的方法是
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5)Na2SO3纯度的表示式为 (写出计算过程)
12.由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合粉末,测得其中铁元素的质量分数为(1-3a%),则其中硫元素的质量分数为___________。
11.将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处:
①在水溶液中电离,并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性
(1)铜跟浓硫酸共热,产生二氧化硫气体。 (2)浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。
(3)氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。
(4)浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。
(5)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。(6)浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。
变化编号 |
(1) |
(2) |
(3) |
(4) |
(5) |
(6) |
性质编号 |
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1 |
2 |
3 |
4 |
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6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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10.某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2,若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1:2,则单质元素在反应后表现的化合价可能
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
9.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验:取少量溶液 ,滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是
A.Na2SO3已部分氧化 B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C.加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D.此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
8.下列关于浓H2SO4的叙述中,错误的是
A.常温下可使某些金属钝化 B.具有脱水性,故能作干燥剂
C.加热条件下可与木炭反应,其还原产物为CO2、SO2
D.溶于水放出大量的热
7.向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol
C.大于0.90 mol D.在0.45 mol和0.90 mol之间
6.等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.2:3:6
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