3.铁、铝常温下遇浓硝酸,由于浓硝酸具有 ,所以在金属的表面形成一层 ,阻止反应继续进行,这个过程叫 。所以可用铁、铝容器装运浓硝酸(或浓硫酸)。
2.金属活动顺序表中,较不活泼的金属(如铜、银等)都能和硝酸反应,一般浓硝酸被还原为 , 稀硝酸被还原为 ,金属则变为相应的 。这类反应中硝酸只有一部分体现 被还原,另一部分体现 生成硝酸盐。
Ag+2HNO3(浓)
3Ag+4HNO3(稀)
1.金属与硝酸反应,不论金属活泼与否,也不论硝酸的浓度大小,一般 氢气放出。这是因为: 。
3.氨气的实验室制法
(1)原理:固态铵盐与碱加热反应:
(2)发生装置:固+固+加热型,与制备 气体相似;
(3)收集: 。
(4)干燥:在干燥管中盛放 作干燥剂。不能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙作干燥剂,因CaCl2吸收氨气生成CaCl2·8NH3。
(5)验满:a.用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,若变蓝,则满;b.蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口,若产生白烟,则满。
[特别提醒]:①制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。因加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应,发生危险;而碳铵受热极易分解产生CO2,使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。②消石灰不能用NaOH、KOH代替,原因是:a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块,不利于产生NH3;b、在高温下能腐蚀大试管。③因氨气比空气轻,易与空气发生对流,所以收集时,导气管应插入收集气体的试管底部附近,管口塞一团干燥的棉花团,来防止NH3与空气对流,确保收集到纯净的氨气。④制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法,利用NH3·H2O![]() |
[例2]都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是(注:烧杯内为NaOH溶液)
( )
A.HCl和CO2 B.NH3和CH4
C.SO2和CO D.NO2和NO
[解析]在上述气体中,CH4、NO、CO不溶于NaOH溶液,也不与NaOH溶液反应,所以不能做喷泉实验,而HCl、SO2、CO2不仅可溶于NaOH溶液而且还可与NaOH溶液反应,所以能形成喷泉。
[答案]A
[规律总结]喷泉实验成功的关键:①烧瓶、预先吸水的滴管及直玻璃管都要干燥;②气体要充满圆底烧瓶;瓶塞要严密,不漏气,止水夹要夹紧。
注意:满足下列条件时,均能形成美丽的喷泉:①液体为水时,NH3、HBr、HCl、HI、SO2等易溶于水的气体或是NO2、NO2+O2、NO+O2、NO2+NO+O2等易与水反应的气体。
②液体是NaOH、KOH等强碱性溶液时,CO2、SO2、NO2、H2S等酸性气体。
③液体是盐酸或硫酸时,NH3等碱性气体。
考点3 硝酸的强氧化性
硝酸不论浓稀都具有强氧化性,主要有以下几个方面体现:
2.氨的化学性质;
(1)与水反应,溶液呈碱性:NH3+H2ONH3·H2O
NH4++OH-
氨水中所含有微粒: ,氨水中溶质通常看作为NH3,而不是NH3·H2O。
(2)与酸反应
NH3+HNO3NH4NO3 HCl+NH3
NH4Cl H2SO4+2NH3
(NH4)2SO4
氨气与氯化氢相遇便产生 ,可用于NH3与HCl的相互检验。
(3)还原性
NH3分子中氮元素呈-3价,具有还原性,能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应,被它们氧化:2NH3+3Cl2
2NH3+3CuO
1.氨的物理性质
氨气为 色、有 气味的气体,比空气轻,易液化, 溶于水,氨水的密度小于水的密度,氨水的浓度 ,密度 。
3.NO、NO2的制法
(1)NO的实验室制法
①原理:
②装置:铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等
③收集:
④检验:无色气体和空气接触立即变红棕色
(2)NO2的实验室制法
①原理:
②装置:锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞
③收集:
[特别提醒]:通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯,因为在常温、常压下能发生2NO2![]() N2O4反应。由于此可逆反应的发生,通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值,或在相同条件下,比相同物质的量的气体体积要小。此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。因而可逆反应2NO2 ![]() |
[例1] 最新研究表明:NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究同时证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是 ( )
A.NO是一种红棕色的气体 B.常温常压下,NO不能与空气中氧气直接化合
C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D.NO易溶于水,不能用排水法收集
[解析]NO是一种无色难溶于水的气体,可以用排水法收集。常温常压下,NO容易与氧气直接化合生成NO2。
[答案]C
考点2 氨的性质
2.NO、NO2都是大气污染物,空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成 的主要因素。
1.氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种正价态,五种正价对应六种氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一种 色还原性较强的气体,易被O2氧化生成 ,NO2是一种 色的易溶于水且与水反应的气体,氧化性强,能氧化SO2,能使湿润的KI-淀粉试纸变 。
18.用一个半球形容器和三个小球可以进行有兴趣的碰撞实验。三个质量分别为m1、m2、m3的小球1、2、3,半径相同且可视为质点,自左向右依次静置于容器底部的同一直线上彼此相互接触。若将质量为m1的小球移至左侧离容器底高h处无初速释放,如图所示,则三个小球间将发生一系列碰撞。已知容器内侧面光滑,半径为R,各小球间的碰撞时间极短且碰撞时无机械能损失。若三个小球的质量不同且成一定比例,当h为某一定值h0时,球1与球2碰撞,球2再与球3碰撞,经上述碰撞后三个小球的动量大小之比为1∶1∶2,方向相同,且球3恰能滑出容器,求三个小球的质量之比m1∶m2∶m3和h0的值。
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