8．物体自h高处做自由落体运动的平均速度为10m／s，则h为(　 )

　　　 A．5.0m　 B．10m　 C．20m　 D．25m

7．某物体做自由落体运动，则(　 )

　　 A．第2s的平均速度为15m/s

　　 B．第7s的位移为65m

　　 C．后一秒的位移总比前一秒的位移多5m

　　 D．前一秒的平均速度总比后一秒的平均速度小10m／s

6．从某一高度相隔1s先后释放两个相同的小球甲和乙，不计空气阻力，它们在空中任一时刻(　 )

　　 A．甲乙两球距离始终保持不变，甲乙两球速度之差保持不变

　　 B．甲乙两球距离越来越大，甲乙两球速度之差也越来越大

　　 C．甲乙两球距离越来越大，甲乙两球速度之差保持不变

　　 D．甲乙两球距离越来越小，甲乙两球速度之差也越来越小

5．下列说法正确的是(　 )

　　 A．物体竖直向下的运动就是自由落体运动

　　 B．自由落体运动是初速度为零、加速度为g的竖直向下的匀加速直线运动

　　 C．不同物体的自由落体运动，它们的运动规律是不同的

　　 D．一个质点做自由落体运动，它在第一个2s内，第二个2s内，第三个2s内的位移之比为1：3：5

4．关于重力加速度下面四种说法正确的是(　 )

　　 A．重力加速度表示自由下落的物体运动的快慢

　　 B．重力加速度表示自由下落物体运动速度变化的大小

　　 C．重力加速度表示自由下落物体运动速度变化的快慢

　　 D．轻、重物体的重力加速度不同

3．自由下落的物体，当它落到全程一半和全程所用的时间之比是(　 )

A．1：2　 B．2：1　 C．　 D．

2．在忽略空气阻力的情况下，让一重一轻的两块石头从同一高度同时开始下落，则下述正确的说法是(　 )

　　 A．重的石块落得快，先着地

　　 B．轻的石块落得快，先着地

　　 C．在着地前的任一时刻，两石块具有相同的速度、相同的位移、相同的加速度

　　 D．两块石头在下落这段时间内的平均速度相等

1．下列说法正确的是(　 )

　　 A．物体竖直向下的运动是自由落体运动

B．自由落体运动是初速度为零，加速度为g的竖直向下的匀加速运动

　　 C．物体只在重力作用下从静止开始的下落运动叫自由落体运动

　　 D．当空气阻力的作用比较小，可以忽略不计时，物体自由下落可视为自由落体运动

5．浓硝酸和浓盐酸按1:3的　　 比组成的混合物叫　　 ，它能溶解惰性金属铂、金，这也是硝酸强氧化性的体现。

此外，硝酸还可以氧化很多还原性化合物，如：S^2-、SO₃^2-、I^-、Fe²⁺等

特别提醒]：有硝酸参与的氧化还原反应的计算：(1)单质与硝酸的反应，分析讨论是金属还是非金属，若为金属参加的反应硝酸分为两部分，一部分作氧化剂，另一部分起酸性生成硝酸盐，应先确定未被还原的硝酸，再由电子得失守恒求解。若为非金属单质与硝酸反应时，硝酸全部被还原。(2)Cu与HNO3的反应中随着反应的进行浓度逐渐变小，产物由NO2变成NO，最终为混合气体。可以这样理解并分析：反应的硝酸在产物中共三部分： Cu(NO3)2 HNO3- 可以看出：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2均为一个N原子与一个HNO3的比例关系，即：被还原的硝酸与气体的物质的量相等。而未被还原的硝酸总是生成最高价金属的硝酸盐(如Cu (NO3)2)，一个金属离子与金属离子最高价数个HNO3成比例关系，即未被还原的HNO3与金属离子的最高价态数相等。

[例3] (2007年重庆)某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是　　　　　　　

　　 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是　　　　　　　　 。理由是_____________。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步骤为　　　　　　 ，实验现象为　　　　　　 ；但此实验的不足之处是　　　　　　　　 。

[解析](1)根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验装置的气密性，按题目所述若d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。

(2)c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；若再由a向c中加2 mL蒸馏水，浓硝酸的浓度变小，所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。

(3)甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu+4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，乙方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，丙制取硝酸铜的反应方程式为2Cu+O₂+2HNO₃2Cu(NO₃)₂。比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取1molCu(NO₃)₂时消耗硝酸的量分别为4mol 、mol 、1mol ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。

(4)若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，根据氧化还原反应的规律可以得出应先用KMnO₄制Cl₂，再用Cl₂制Br₂。所以实验的操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO₄，由a向c中加入浓盐酸；其中实验的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色。但是由于Cl₂和Br₂均为有毒的气体，所以需要尾气处理。

[答案](1)检查装置气密性。

(2)Cu+4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　 反应变缓，气体颜色变淡。

(3)丙；耗酸量最少，无污染。

(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO₄，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。

[规律总结]对铜与硝酸反应实验装置的改进设计有如下的几个要点：①反应开始前装置怎样避免装置内的空气；②怎样使铜与稀硝酸反应能自动停止，防止NO过多；③反应后，能有效的通入空气，证明NO；同时还要防止NO及生成的NO₂逸散到空气中。

4．非金属(如碳、硫等)也可以和浓硝酸发生反应，非金属被　　 ，硝酸完全被还原成　　 。这和金属与硝酸的反应不同，在有关判断及计算题中应该注意。

C+4HNO₃　　　　　　 　　　S+6HNO₃(浓)