2.附加隐含条件的应用规律

⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu²⁺(蓝色)、Fe³⁺(棕黄色)、Fe²⁺(浅绿色)、MnO₄^-(紫红色)等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH^-起反应的离子。

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H⁺起反应的离子

⑷与水反应的离子，如O^2-、N^3-、P^3-等在水溶液中不存在。

试题枚举

[例1]下列离子方程式正确的是

A．NaHSO₃溶液与NaOH溶液反应：HSO+OH^－＝SO+H₂O

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂+OH^－＝HCO

C．Fe与盐酸反应产生H₂：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

D．氨水和醋酸溶液混合NH₃·H₂O+CH₃COOH＝NH+CH₃COO^－+H₂O

解析: 判断离子方程式的正误应注意①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理．

据此检查各选项，A、D正确．B错，因少量的CO₂通入足量的NaOH溶液中，应生成CO．

正确的写法为：CO₂+2OH^－＝CO+H₂O

C错．因不符合客观实际，应生成Fe²⁺．

正确的写法为：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑

答案: AD

[例2.]下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

A．MnO，K⁺，Na⁺，SO　　 　　　B．Na⁺，K⁺，HCO，Cl^－

C．Mg²⁺，NH，Cl^－，NO　　　　　 D．Ba²⁺，K⁺，S^2－，SO

解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应(复分解或氧化还原)，二看是否满足题干要求．

有颜色离子：Fe³⁺，Fe²⁺，Cu²⁺，MnO……

强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H⁺或(OH^－)，典型的氧化性离子(如Fe³⁺,MnO,Cr₂O等)和典型的还原性离子(如Fe²⁺，S^2－，I^－，SO等)在溶液中会发生氧化还原反应．据以上分析得此题正确选项为C．

答案：C

[例3](1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)_2­溶液，请写出此步反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：题目要求NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO₄　 +　 Ba(OH)₂ = 2H₂O + Na₂SO₄ + BaSO₄↓。则离子方程式为：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =　 BaSO₄ ↓ + 2H₂O 。若向上述溶液中继续滴加B(OH)₂，则有 Ba²⁺ + SO₄^2-　 =　 BaSO₄ ↓

答案：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =　 BaSO₄ ↓ + 2H₂O

　　　　 Ba²⁺ + SO₄^2-　 =　 BaSO₄ ↓

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba²⁺与CO₃^2-、Ag⁺与Br^-、Ca²⁺与SO₄^2-等不能大量共存。

　(2)生成气体或挥发性物质：如NH₄⁺与OH^-、H⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、SO₃^2-等不能大量共存。

　 (3) 生成难电离的物质：如H⁺与CH₃COO^-、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-等生成弱酸；OH^-与NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等生成弱碱或沉淀；H⁺与OH^-生成水，这些离子不能大量共存。

　 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe³⁺、NO₃^-、ClO^-、MnO₄^-等)与还原性离子(如S^2-、I^-、Fe²⁺、SO₃^2-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。

(5)形成配合物：如Fe³⁺与SCN^-反应生成配合物而不能大量共存。

3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则

⑴必须满足三个守恒原则

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

(2)正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)₂与H₂SO₄溶液反应，离子方程式为：

　　Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

注意：在H⁺、OH^-、H₂O之前的化学计量数2是不可能省去。

②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)₂与NaHCO₃反应，有两种情况：

若Ca(OH)₂过量：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

若NaHCO₃过量：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

(3)注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO₃^2-与HCO₃^-取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO₃^2-，弱碱溶液中(如CO₂过量时)写HCO₃^-。

②温度条件：NH₄Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH₃↑,否则写成NH₃·H₂O。

③浓度条件：如BaCl₂溶液与稀的NaHCO₃溶液不发生反应，而BaCl₂溶液与浓的NaHCO₃反应，生成BaCO₃↓,其离子方程式为：

　　　Ba²⁺+2HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

④注意实验操作条件：如Na₂CO₃溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na₂CO₃溶液中滴加时：先发生：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-;后发生：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O;若将少量Na₂CO₃往多量HCl中滴加时：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O。

(4)必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

2.书写离子方程式时应注意的问题

(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H₂S、HClO、H₂CO₃等)、弱碱(如NH₃·H₂O)和中强酸(如H₂SO₃、H₃PO₄)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO₃、BaSO₃、FeS、PbS、BaSO₄、Fe(OH)₃等)必须写化学式。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO₃溶液和稀硫酸反应：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

(4)对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na₂SO₄溶液中加入AgNO₃溶液：

　　　　　　2Ag⁺ + SO₄^2- ═ Ag₂SO₄↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO₂气体通入澄清石灰水中：

　　　　　　CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na₂CO₃溶液：

　　　　　　Ca(OH)₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：

①少量烧碱滴入Ca(HCO₃)₂溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：

　　　Ca²⁺+HCO₃^－+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

②少量Ca(HCO₃)₂溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：

　　　Ca²⁺+HCO₃^－+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

离子反应是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.离子反应的类型及其发生的条件

(1)复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：

BaSO₄+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+2H₂O

NH₄Cl+NaOH═NH₃·H₂O+NaCl

这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：

　　　　　　CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca(HCO₃)₂

此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H₂CO₃与CaCO₃反应可生成更难电离的HCO₃^-化合物。

(2)氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是：

　　　　　　　　　　　　　　　 　。

2．强电解质和弱电解质

强电解质是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

弱电解质是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　　　 强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄ ……………

强电解质　 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂ ………………

　　　大多数盐(含难溶盐)：NaCl、CaSO₄、KNO₃、BaSO₄、AgCl …………

　　　　　 弱酸：HF、HClO、H₂SO₃、H₂CO₃、H₃PO₄、CH₃COOH、 ……

弱电解质　 弱碱：NH₃·H₂O、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、………………

　　　　　 少数盐：Pb(CH₃COO)₂…………

水是一种极弱的电解质。

1.电解质导电的原因及影响因素

根据　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，可以判断是否为电解质。

(1)离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO₄、AgCl等。

(2)共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H₂SO₄、HNO₃等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

(3)有些化合物如SO₂、SO₃、NH₃、PCl₃等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

(4)氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

25. (1)CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂ (g);△H=2a kJ/mol

(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动

(3)1.12×10³

24. (1)0.75a mol　 (2)0.14(3)氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO₃的转化率为6% ②3n(A)=0.8{n(B)-125}　 (4)①

23. (1)2：1　 (2)0.71 (3)3.6克